等质量等质量分数的稀盐酸分别加入足量的镁铝反应

左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84  &

铁和镁与盐酸反应生成氢气,都是一摩尔金属生成一摩尔氢气,铜与盐酸不反应,既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同,所以铁和镁的物质的量相同.设铁和镁都是1摩尔,那么铁是56g,镁是24克,所以铜是56-

等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加

A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量

如果只是论快慢的话,那是碳酸氢钠与盐酸的反应要快因为碳酸是一二元酸,所以反应中会出现下列反应(HCO3-)+(H+)==H2CO3(CO32-)+(H+)==HCO3-.从上述反应过程可得到我们的结论

天平两边生成氢气的量相等由Fe+2HCl=FeCl2+H2求出生成氢气2g所以Mg+2HCl=MgCl2+H2求出镁的质量为24g所以氧化镁质量为32g,氧元素的质量为12.8gso参加反应的铁与氧化

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx10044=100gxx=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边

碳酸镁,因为它反应生成的是气体,生成气体的反应速率快,这应该知道吧

因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,当然反应会剩下氯化氢,但会变成气体跑掉氯化钠是中性所以显紫色

实际计算一下假设碳酸钠、碳酸氢钠都是1g,计算消耗HCl的质量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731gxx=73/106gNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

看元素周期表\7金属越靠前的越活泼\7是镁、铝、锌、铁

由于金属是足量的,所以生成H2的量由盐酸的量决定,而盐酸的量又相等,因此放出氢气的质量相等.

图图图图图图图再问：图我贴不上去，你把问题百度一下，菁优网等里有，但那里的我看不懂。再答：不说话，上图了啊

这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!

教你个方法,给你答案对你没帮助,就是分别先写出化学方程式（一定要配平）然后把反应物中的碳酸钠啊,碳酸钾啊等你要比较的分子的相对分子质量算出来,再把生成氢气的相对分子质量写出来,然后设碳酸钠,碳酸钾什么

Zn的摩尔质量是65g/molFe的是56g/mol化学反应方程式分别为Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2(上式中H2要加上气体符号)质量相等的锌粉和铁粉,所以可以设Zn

盐酸产生氢气多

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了

解法一：由于四者与等量的盐酸反应，所以反应后生成的氯化镁质量相等，而反应后溶液的溶剂中所含的水有一部分来源于盐酸中的水，且这部分水相等，依据四者与盐酸的反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；M

多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明