作业帮等质量的镁铝锌铁与足量的稀硫酸和稀盐酸反应的速度谁快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 03:00:45
C.锌是纯净物铁不是
得到氢气质量从大到小的顺序：镁铝铁锌
化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.
D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.
与锌和铁的相对原子质量有关,根据化学方程式计算,由于锌的相对原子质量大,生成的氢气便少一些
1制得氢气的质量比即等效于+2价金属的原子量倒数之比质量比为1/65:1/18:1/24:1/562制得氢气相等则等效于+2价金属的物质的量相等原子个数比即为消耗金属的物质的量之比消耗金属的原子个数比
A、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．B、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．此项正确．C、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气
都不产生H2,气体是CO2Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2由方程知碳酸纳产生一个CO2要106而NaHCO3产生一
(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2molAl生成3molH2,所以H2(1):H
1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.
Mg24gFe56gZn65g生成2克氢气,等质量的铁,镁,锌与足量的稀硫酸反应：从大到小为MgFeZn
2Al--2Al+3--3H2--54g2Fe--2Fe+3--3H2--112g3Zn--3Zn+2--3H2--195g3Mg--3Mg+2--3H2--72g所以产生质的等质量的氢气所需金属质量
根据2H++2e-=H2↑此反应中金属失电子数=H+得电子数=2n(H2)=m(H2)设金属的质量为m,相对原子质量为M,化合价为x,则：m(H2)=xm/M
Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652Fe+H2SO4=ZnSO4+H25622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546显然等质量金属与足量的稀硫
先列出各种金属与稀硫酸反应金属与氢气的比值如下：铝,(2/3)Al~H2,铝相对原子质量27,即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气锌,Zn~H2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位
A中无论怎么样最后CO2中的C都是纯碱或者小苏打中来的等质量,小苏打中C的质量分数大,C的质量大,生成的CO2多A正解BNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO
是题目错了吧,应该锌的斜率大再问：没错啊。。。。。就是这里不懂。。。。再答：题目错了~
盐酸产生氢气多
因为硫酸量是“足量”的所以Zn和Fe全部反应完全没有剩余.
可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.