等质量的镁铝铜三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气

正确选项为B,因为硫酸的质量是等量的,而金属是足量的,因此易知产生的氢气是同质量的,而上升部分直线的斜率越大证明该金属越活泼,更易和酸反应,根据金属活动性顺序表知道,金属活泼从镁到锌到铁依次递减,故镁

化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.

出题不严密很多合金在合成的时候总体积会小于原金属的总体积假设合成后体积不变得2M/（M/p甲+M/p乙）=2p甲p乙/（p甲+p乙）

设钠,镁,铝,铁四种金属的质量为a钠生成氢气的质量为x镁生成氢气的质量为y铝生成氢气的质量为z铁生成氢气的质量为m2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭头）462axax=—23Mg+2HCl=M

D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.

Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

金属离子颜色(溶液)Cu2+蓝色Fe2+浅绿Fe3+黄MnO4-紫其它大多为无色金属离子颜色(焰色反应)*含钠元素Na黄*含钾元素K浅紫（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色）

等质量那就算1g24gmg消耗16go,1g:2/327gal:24go,1g:8/956gfe:32/3go,1g:4/21所以al最多fe最少啊

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,现金属的质量相等,Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；.Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Zn：

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

AlMgZn化合价守恒分子质量镁铝相似,锌太重,所以锌的原子数量不多,产生氢最少.铝是正三价,一个铝原子能产生1个半氢气,而镁只能产生一个,所以说铝是镁的1.5倍再问：不懂再答：因为化合价守恒（核外电

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

A、如果参加反应的金属均反应完，由于A、B在生成物中均显+2价，生成氢气的质量相等，那么相对原子质量A=B，故A合理；B、由图象可知，反应结束后生成氢气的质量A=B，故B合理；C、由图象可知，相同的时

根据方程式,置换2克氢气,需要56克铁、65克锌、24克镁.所以,等质量的金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是镁>铁>锌.

解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/12Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xx/282Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2*273*2x3x/27

锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6521mol1mol镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2421mol1mol铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

CAl错了我肯定N多次