等质量的乙烯和丙烯中含有公用电子对数

乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*（12/14）=24g,2mol再问：12/14怎么来的再答：CnH2n=(CH2)n，所

84克的两种物质,前者3mol.18mol共用电子对,后者2mol.也是18mol.要算上C和H的

乙烯C2H4,丙烯C3H6,两者化学式化简后都是CH2,相对分子质量14所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中含有3molCH2,即碳原子有3NA

最简式相同,则质量相同时有相同个数的碳原子,有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对,碳原子数目相同则意味着共用电子对的数目也相同；通式相同,共用电子对数不一定相同,具体还要看它们的质量

3NA

乙烯的化学式是C2H4,丙烯的是C3H6,两者化学式均可以看成（CH2）n（直接看成CH2也可）,相对分子质量看成14.所以不管乙烯丙烯怎么混合,42g混合气体中一定含有3molCH2,即碳原子有3N

我觉得对.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,可以看成是42g（CH2）中存在的碳原子数CH2的摩尔质量是14g/mol,42g(CH2)就是3mol,碳原子的物质的量也就是3mol．．．

正确.乙烯、丙烯的最简式均为CH2于是可以看作有14g的CH2根据摩尔质量算得C有1摩尔.再问：乙烯和丙烯不是两种东西吗怎么都是ch2啊再答：最简式都是CH2，是最简式

乙烯和丙烯的最简式是的（CH2）n分子量为14n28g可以得出n=2,所以碳为2Mol

因为无论是乙烯还是丙烯碳原子的质量分数都是12/14,也就是说,14g里含C1mol,而乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对（H上的电子对不用重复算）,可得,共含电子对数目为1*3=3mol

1.乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式,28g的烯烃,相当于有2mol的CH2,每个CH2含有3个公用电子对,其中每个C-H键之间一对,每个C=C双键之间有2个共用电子对,每个C分到一个,所以28

乙烯和丙烯的最简式为CH2,7/14=0.5mol所以含有的氢原子数目为0.5*2*NA=NA所以A对B中浓硫酸会变稀,不会和铜反应

2NA14g(CH2)n物质的量为1/nmolH原子个数2*1/n=2mol个数2NA

原子数相同,最简式均为CH2

因为乙烯和丙烯最简式相同,都为CH2,所以两者等质量时,可假设性视为两份等物质的量的CH2气体,那么他们的碳原子数之比应当为1：1

【答】：正确.乙烯和丙烯都是属于烯烃.烯烃：CnH2n；(CH2)n.14n=42；n=342g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3*6.02*(10^23)Ps：如果是气态烯烃,乙烯和丁烯或丙

乙烯C2H4,相对分子质量为28一氧化碳CO,相对分子质量为28所以等质量的乙烯气体和一氧化碳气体物质的量相等所以C.含有的分子数相等A.含有的元素种类相同错,乙烯为C,H,一氧化碳为C,OB.含有的

乙烯的化学式可以表示成(CH2)2丙烯的化学式可以表示成(CH2)3设混合物中乙烯的物质的量为A丙烯的物质的量为B则含CH2基团的物质的量为2A+B混合物的质量为42克,CH2基团原子量之和为14所以

A一共CH4+C2H4=C3H8B一共C2H2+C3H6=C4H8C一共C2H6+C2H4=C4H10D一共C3H6+C2H4=C5H10B=48/56=0.857D=60/70=0.857应该是BD

计算一下就知道了乙烯,CH2=CH2共有电子对＝4个C-H各1对＋C=C之间双键有2对＝6对所以,平均每个C含有6/2=3个共用电子对丙烯,CH3-CH=CH2共有电子对＝6个C-H各1对＋C-C单键