作业帮等质量的三种金属ABC分别和足量的等浓度的稀硫酸反应,都生成 2 价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:10:46
D活动性越强的金属与酸反应越猛烈再问：谢谢。
化学计算要以参加反应的物质的质量来进行计算,Mg,Zn,Al足量,即金属过量,与计算无关；氢气的质量只与酸的质量有关,稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,所以酸的质量一样,生成氢气的质量就一样.
D镁,锌,铝一样多反应的稀硫酸的质量和溶质质量分数均相等,金属都是足量的,所以产生的氢气一样多.
D因为金属可能过量把稀硫酸反应完
因为金属过量所有的硫酸都反应完了但是金属还有剩余再问：为什么不是酸过量呢再答：因为要是酸过量的话硫酸就不是最先用完的了而是根本用不完
(1)活动性强弱看速度a>c>b(2)相对原子质量越大,金属原子越少,都是+2价,则置换氢气越少,c>b>a(3)根据（1）（2）,a:Mg,B:铁,C：锌
简单证明答案是正确的:从上述四种金属与盐酸反应的方程式不难的出:产生一摩尔氢气所消耗的金属质量分别为铝27x2/3=18g,镁24g,锌65g,铁56g,而产生一摩尔氢气需要两摩尔的HCL,产生一摩尔
根据四种金属与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生2g氢气所消耗
等质量那就算1g24gmg消耗16go,1g:2/327gal:24go,1g:8/956gfe:32/3go,1g:4/21所以al最多fe最少啊
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,现金属的质量相等,Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；.Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Zn：
已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，因为氢气中的氢元素来自氯化氢，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 2A
据题意三种金属均有剩余，可知盐酸全部反应掉，由化学方程式：Mg+2HCL═MgCL2+H2↑Zn+2HCL═ZnCL2+H2↑Fe+2HCL═FeCL2+H2↑可见生成物氢气中的氢元素全部来自盐酸，又
设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56
1molNa可制取0.5molH21molMg可制取1molH21molAl可制取1.5molH2所以制取等量的氢气三种金属质量比为23:12:9
假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.
三者的还原性：ZN>FE>CU先反应没ZN,在反应没FE,最后是CU.剩a/3的意思只剩下CU了,意思是和ZN,FE,CU都反应的FE3+都被反应没了.但,H+不可以被CU还原,它可能存在（存在条件是
同体积：(p1+p2)/2同质量：2p1p2/p1+p2
这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!
D因为金属有剩余所以盐酸全部反应了而盐酸的量是相等的,所以氢离子的数量是相等的所以产生氢气的量是相等的.
多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明