等质量的xy两种金属

若天平平衡,则说明生成的氢气质量相等,即两杯内盐酸都反应完,所消耗的Fe质量比镁多,则镁一定有剩余,铁可能有剩余.若失去平衡,则说明生成的氢气的质量不相等,即酸没反应完,则等质量的Mg与Fe所消耗的酸

首先,你的理解有错误金属是单质,化合价都相同,都为零价你的意思应该是金属离子的化合价相同这个可以通过方程式来理Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；562Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；242A

你的题目错了!假设质量都为m,则金属1的体积V1=m/p1金属2的体积V2=m/p2合金的体积V=V1+V2合金的重量为M=2m那么合金的密度P=2P1P2/(P1+P2)初中物理的题目吧?再问：初中

假设每块金属质量是m,总体积是m/p1+m/p2,总质量2m.用总体质量除以总体积消去m就可以得证了.再问：要详细过程啊再答：好，多等下再问：快啊再问：还5分钟啊再答：手机码字，很辛苦的，给我三分钟再

Q=cmΔT,由于水的比热容比油的大,而整体热量相同的情况下,油的温度变化大一些,因此油的温度要高如果两种液体质量不同,①当油的质量大于水的时候有一种状态,那就是能够保证水和油改变的温度一致!而当油的

等质量p1=m/v1p2=m/v2p=m+m/v1+v2=2m/(m/p1+m/p2)=2p1p2/p1+p2等体积p1=m1/vp2=m2/vp=m1+m2/v+v=p1*v+p2*v/2v=p1+

m1=m2=p1v1=p2v2v1=p2v2/p1,p=(m1+m2)/(v1+v2)p=[p2v2+p2v2]/[p2v2/p1+v2]=2p1p2/[p1+p2]

用导线将两金属的一端连起来,另一端同时放入稀盐酸中,又气泡的一端的金属的活动性小于没有气泡的一端的金属.（原电池原理）

甲的体积V1=mρ甲；乙的体积V2=mρ乙，所以合金的体积V=V1+V2=mρ甲+mρ乙=m(ρ乙+ρ甲)ρ乙ρ甲；合金的质量为m合=2m；合金密度ρ=m合V=2mm(ρ乙ρ甲)ρ乙ρ甲=2ρ乙ρ甲ρ

等质量那就算1g24gmg消耗16go,1g:2/327gal:24go,1g:8/956gfe:32/3go,1g:4/21所以al最多fe最少啊

主要是利用液态的铁进入到两端金属内部,形成类似合金的结构.冷却后就变成了致密结构了.再问：我有想过，但是液态铁是怎么进去的？再答：晶体空隙掺杂就去就是了再问：金属原子之间的相互作用力不会影响？再答：就

设甲的密度为p甲,乙的密度为p2,质量为m,则V甲=m/p甲,V乙=m/p乙,混合后的质量为2m,体积为V甲+V乙,密度为2m/V甲+V乙,代入刚才的表达式就可以了,结果为p=2p甲*p乙/p甲+p乙

以上金属相对分子质量分别为27,24,56,65假设生成一摩尔氢气,消耗铝三分之二摩尔,消耗镁一摩尔,消耗铁一摩尔,消耗锌一摩尔,根据m=nM,消耗质量大小对比为铝（18克）＜镁（24克）＜铁（56克

若材料混合均匀,则其平均密度为：ρ=m/V=(m1+m2)/(V1+V2)=(ρ1V1+ρ2V2)/(V1+V2)因为,V1=V2所以,ρ=（ρ1+ρ2）/2再问：两种液体等体积或质量的混合，求它的密

1.设混合前,两种金属的体积分别为V1、V2,等质量均为M,则V1=M/P1,V2=M/P2.混合后,合金的质量为2M,体积为（V1+V2)=M/P1+M/P2=M(P1+P2)/(P1P2),则合金

两种金属密度是已知的,设为P1和P2,质量也知道,设为W1和W2.两者的体积则为W1/P1和W2/P2和在一起后,总重量为W1+W2,总体积为W1/P1+W2/P2则和在一起后的密度为（W1+W2）/

N的相对原子质量较大M的化学性质比N的化学性质活泼.错了别怪我=.=

假设他们的质量都为M.那么合金密度为2M他们的体积为M/p甲+M/P乙=2M/P合金通过式子变形计算就得你的那个答案了!不明白可以再问!

合金密度=2(P1)(P2)/(P1+P2)

这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!