等质量的so3和o2混合

1.由题得,原有SO2体积是20ml,设平衡时O2剩余体积是x,所以平衡时SO2剩余体积是2x,SO3体积是20-2x,得（20-2x）/（x+2x+20-2X）=50%,得x=4.即平衡时O2体积为

SO2的相对分子质量为64=16*4,SO3的为80=16*5设质量为16*4*5g,那么n(SO2)=5mol,n(SO3)=4mol所以原子个数比为（5*3）:（4*4）=15:16

原子个数比等于摩尔比,故此只要算摩尔比就可以了摩尔＝质量/分子量,质量相等,则摩尔比等于分子量之比的反比so2/so3中S原子个数比为：（32＋16*3)/(32+16*2)=5/4

1.摩尔质量(SO2):摩尔质量(SO3)=64:80因为质量=摩尔质量*摩尔数等质量的SO2和SO3,摩尔数与摩尔质量成反比.摩尔数(SO2):摩尔数(SO3)=80:64因为1molSO2中含2m

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等.（最简便的方法,就是把SO2的相对分子质量扩大80倍,把SO3的相对分子质量扩大64倍,约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6还有所含

2SO2+O2=2SO3等质量的SO2和O2假设有64gSO2和O2则物质的量为1molSO22molO2反应完全后SO2消耗完毕消耗0.5molO2剩余1.5mol生成1molSO3反应后O2和SO

O2+SO2的含量：1-91%=9%；其中1/3是O2：3%

因为物质的量是它分子个数的总和,你可以这样看,氧被SO2“吃”掉了,但是没吐出来,所以质量不变,但是变成令一种物质…

O2有10摩,则SO2为20摩2S02+O2=2SO3设平衡时x摩O2转化到2x摩SO3,总气体减少x摩,则总体积中2x的SO2转化,91%(30-x)/2=xx=9.38摩所以有9.38摩O2转化则

41.3,由于室温下2NO+O2=2NO2如果全部反应,则平均相对分子质量为41.333333……但是室温时,2NO2=N2O4（该反应为可逆反应）反应式前后总的物质的量的比较,n变小,平均相对分子质

O2+2SO2=2SO3始10200变x2x2x终10-x20-2x2x2x/(30-x)=91%,可得x=9.38（1）平衡时有9.38摩O2转化（2）混合气中SO2的物质的量分数=(20-2*9.

设参加反应的氧气的物质的量为X,2SO2（g）+O2（g）﹤=﹥2SO3（g）．开始20mol10mol0转化2XX2X平衡20mol-2X10mol-X2X（1）平衡时SO3占总体积的91%,则2X

令参加反应的氧气的物质的量为nmol，则             &n

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

二氧化硫的分子量是64,三氧化硫的分子量是80,同质量的两种物质S的质量比就是两种物质的量的比值,假设都是1g,比值就是1/64:1/80也就是5:4

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

c算出只有二氧化氮及氧气时的平均相对分子质量,因为2NO2===N2O4,实际比刚计算出的要大,选c

2NO+O2=2NO2,此过程为可逆反应,且正反应体积缩小,如果该反应不可逆的话,消耗一体积NO,0.5体积的O2,生成一体积的NO2,剩余0.5体积氧气,此时总气体体积为1.5体积,平均分子质量为(