等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为Na

这里不知道物质的量是多少,设为1mol甲基是-CH3,碳原子有6个电子,三个氢就是3个电子所以1mol甲基有9mol电子,即9NA个电子同理,羧基是-COOH碳原子有6个,氧原子有8个,氢原子有1个6

两种物质的结构式如图.CH4是空间四面体结构；C2H4是平面结构.他们都含有4个C-H单键.所以等物质的量的CH4和C2H4中所含c-H键数相等.

等质量CH4+2O2=CO2+2H2O16g2molmg1/8mmol2CO+O2=2CO256g1molmg1/56mmol1/8m：1/56m=7:1等物质的量CH4+2O2=CO2+2H2O1m

14和22再问：可以说下详解吗谢谢再答：恩再答：c有六个。o有八个。再问：应该我谢你的还有题会问到你呢客气了再答：恩

质量相等,说明氧原子个数相等,一个氧气分子有2个氧原子,一个臭氧分子有3个氧原子,所以氧气分子的个数比臭氧分子的个数多,所以他们物质的量之比为O2:03=3:2,明显不想等

N2和CO分子数量都是28,所以28g有1mol,原子数有2mol

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

C.碳原子个数是对的COCO2都含一个碳原子再问：那碳元素质量也应该一样啊？再答：碳元素有同位素质量可以不一样

A中,氮气和一氧化碳的摩尔质量是相同的,如果他们的质量相同,根据n=m/M得他们的分子物质的量相同,那么原子的物质的量也必定相同,原子数就相同了,但是他们体积、密度不同,根据m=ρV,两者的质量必定不

10g一氧化碳物质的量=10/28mol10g二氧化碳物质的量=10/44mol由于CO和CO2都含一个C原子,所以含碳原子物质的量之比=10/28:10/44=11:7

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

分子数N=物质的量n*阿伏伽德罗常数NA因为NA是常数,所以只要物质的量相等,则分子数一定相等.所以任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.再问：谢谢。

N2O的摩尔质量是44g/molCO2的摩尔质量也是44g/mol应该是答案错了.你把题目发给我帮你看我也是学生再问：设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是：A.等物质的量的N2O和CO2所

当然是错误的.【等物质的量】是多少?1mol?2mol?谁知道呢,所以是错误的.

错!再答：没法计算再答：没有具体的物质的量的值再问：如果分别为一摩尔，氮气的分子数会等于一氧化碳么再答：会的

等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等错误：只有气体有这个性质.（同温同压下气体的摩尔体积相同,相同体积物质的量必然相同）B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_1：1___,摩尔质量比是_7：11____,物质的量的比是_3：2_____,所含氧原子数比是3：4____,碳原子个数比是3：2_____.解析

等物质的量O2和O3所含的分子数之比是1:1等物质的量O2和O3所含的原子数之比是2:3

COCO2相等的物质的量的一氧化碳和二氧化碳中含氧原子的个数比是1:2再问：所含电子数原子总数是多少？？再答：物质的量不知道呀再问：是比值再答：电子数14:22=7:11原子总数2:3再问：电子数为什