等物质的量的O2和臭氧(O3),其质量之比-搜答案-智慧作业帮

摩尔物质量相等,分子数相同,臭氧的质量大.

1.既然是等物质的量的O2和臭氧O3说明分子数相等所以所含分子数之比为1：12.若O2和O3的质量相等设都为X克则两者的物质的量为：X/32mol,X/48mol所以氧原子数之比为：（2*X/32mo

B例如氧气只含一种元素是纯净物氧气（O2）、和臭氧（O3）都是由氧元素组成的是混合物所以A,C,正确,一种元素不可能是化合物所以D正确

设都为a质量,物资的量比等译体积比O2物质的量是a/32O3物质的量是a/48摩尔质量的数值等于相对分子质量的数值所以,混合气体摩尔质量可以算出来M=2a除以(a/32+a/480)所以M等于38.4

在同一状态下相同物质的量的O2和O3的体积相同.再问：未说明同一状态下就不能判断正确吧？再答：必须指明在同一状态下，因为如果不在相同状态下，它们的体积不同。

质量相等,说明氧原子个数相等,一个氧气分子有2个氧原子,一个臭氧分子有3个氧原子,所以氧气分子的个数比臭氧分子的个数多,所以他们物质的量之比为O2:03=3:2,明显不想等

1:12:332和482:33:21:1

不相等,例如臭氧和氧气它们的物质的量都是1mol那么它们分别含有3mol氧原子和2mol氧原子,又,一个氧分子含有两个氧原子故含有的氧分子数分别是1.5mol和1mol再问：又，一个氧分子含有两个氧原

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

遇到这种题目你可以假设两者各有96g那么物质的量之比为3：2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2标况下密度为2:3

3:2（1/2:1/3=3:2）

等n的O2和O3的摩尔质量之比为32:48=2:3等n的O2和O3的质量之比为32n：48n=2:3

2:3

2/3

1）因为阿伏伽德罗常数为：6.02×10^23所以3.01×10^23个O2的物质的量为：3.01×10^23/(6.02×10^23)=0.5mol而0.5mol臭氧(O3)中所含氧原子的物质的量为

假设两者都为1mol1molO2中含有O原子2NA个1molO3中含有O原子3NA个所以这是错的

等物质的量O2和O3所含的分子数之比是1:1等物质的量O2和O3所含的原子数之比是2:3

标况下67.2L理想气体为3mol设O2物质的量为x,O3物质的量为y则有x+y=3{32x+48y=112解得：x=2；y=1所以：O2的物质的量是2mol；O3的物质的量是1mol

等物质的量O2和臭氧O3其质量之比为2：3若O2和O3质量相等,则其分子数之比为3：2氧原子数之比是1：1

等物质的量的O2和O3所含的分子数之比为1:1都说是等物质的量当然是1:1啦若O2和O3的质量相等,则分子数之比为3:2比如有六个氧原子,前者有3个,后者有2个,两者之比就是3:2咯氧原子数之比1:1