等物质的量的AgCl和AgBr中加入AgNO3

等物质的量那硫酸中氢离子浓度多.pH低可酸性和pH是两回事实际上硫酸酸性强于硝酸,只不过在水溶液中分辨不出来酸性实际是给出质子的能力

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

这道题目要分成两段分析：AgBr,Ksp=5.53*10^-13,所以Ag+=Br-=7.43*10^-7AgCl,Ksp=1.77*10^-10,所以Ag+=Cl-=1.33*10^-5等体积混合,

碳酸铵会在反应的时候产生CO2,而氨水不会.CO2在水中会产生弱酸性,因此可以区分.

不相同.在CaCl2中的溶解度更低再问：因为氯离子浓度不同？但是溶解度不是只受温度影响么？，在同一温度下会因离子浓度不同而变化？再答：因为Cl离子浓度不同。溶解度只受温度影响是单一的溶质。多了的话，是

我用的是差值成比例的方法算的.AgCl,AgBrKBr,KCl增加质量6.63g3.87g2.76g并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差,为69那么,AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质

这个反应应该是高一化学的吧,用物质的量来进行计算更好：设原有KClxmol,KBrymol.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（n(KCl)=n(AgCl)）KBr+AgNO3=AgBr+KNO3

氯化银的溶解度大于溴化银的,所以饱和溶液等体积混合后溶液中的氯离子浓度大于溴离子浓度,加入足量浓硝酸银溶液后,由于同离子效应,最终氯化银和溴化银都能完全沉淀,氯化银较多.所以答案是C

对的,　　　溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值.　　　在不同的溶剂中溶解；度是不同的.

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

HFHCLHBRHI的稳定性逐渐减弱的原因是：因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质.AgClAgbrAgI的溶解度却逐渐减小,原因：有没有听过

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认

是质子数吧?H2:双原子；He:单原子,所以排除A此时温度不一定相等,所以排除BH2和He的原子量不同,所以排除D而且每个H2分子有2个质子,每个He分子也有2个质子.所以选C.

中学课本上有的典型实验：(必修2)Ba(OH2)•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；(选修4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O

AgCl溶解度大.AgCl可以轻微电离出氯离子和银离子,相比氯离子银离子更愿意和溴离子结合,因此会有AgBr产生.离子结合力强就不容易电离,溶解度也就小.