等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中物料守恒

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O+H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HC

你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+/HCO3-（大量）+OH-↑\|H2CO3（少量）+OH-|（少量）

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子,总共3个二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子,总共2个但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子,只是少数,所以“二”中应是大于

碳酸氢钠反应剧烈.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2相同量的盐酸,碳酸把钠产生更多的二氧化碳.

pH由大到小排序：碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铵.再问：硫酸铵、氯化铵、硝酸钠和硫酸钠溶液，pH值的大小呢再答：不好比较啊，硫酸钠，硝酸钠中性，硫酸铵、氯化铵酸性，至于硫酸铵和氯化铵哪个酸性强，就和

没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

解题思路：三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程：解析：考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所

是炭酸氢氨,因为水解是微弱的,氨水的水解弱,生成的氨根也很少,而炭酸氢氨中本来就已经有大量的氨根,只不过因为水解而减少,但毕竟水解是很微弱的,所以,答案是炭酸氢氨.

HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

楼主先要知道碳酸根存在两步水解,而且第一步水解生成碳酸氢根的程度要比第二步生成碳酸的程度大上万倍.碳酸根水解,碳酸氢根存在电离+水解.同理碳酸根水解要比碳酸氢根水解程度大得多.而碳酸氢根水解程度又大于

盐酸共用0.15mol物质的量浓度没体积.没法算.但你可以知道盐酸浓度再问：谢谢了

越弱越水解,这里的弱,指的是酸根离子所对应的弱酸的强弱你看,碳酸钠中的酸根离子是碳酸根离子,那对应的弱酸就是碳酸氢根离子苯酚钠中,对应的弱酸是苯酚碳酸氢钠中,对应的是碳酸显然,酸性关系为,碳酸大于苯酚