等物质的量浓度的下列溶液:碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸铵:其中碳酸根浓度的大小关

选D这是由他们的水解形成的AC是强碱弱酸盐,因而水解后成碱性B是弱碱强酸盐,因而呈酸性但是它毕竟是有碱的,D相当于一元强酸,所以选他

D,其他三个都错了再问：可是弱酸弱碱不也是离子化合物么，这些都不是强电解质啊再答：这么跟你说吧，等以后你就会知道，其实一些弱碱实际上是共价化合物而不是离子化合物，像Al(OH)3就是共价化合物，而且A

酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促进水解，故①NH4Cl溶液中水的电离程度最大；不水解的盐对水的电离无影响，故②NaCl和③KNO3溶液中水的电离程度相同，故水的电离

NH4+浓度最大的是NH4HSO4（1）先考虑电离：前三个属于强电解质（盐）全部电离产生NH4+,NH4+浓度都比较大.NH3.H2O是弱电解质,只是少部分电离出NH4+,所以NH3.H2O中NH4+

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

NaHSO4最低,高中认为HSO4-完全电离,因此其酸性相当于等浓度的HCl其次是H2CO3,再次是NH4Cl,因为NH3·H2O的碱性比HCO3-强之后是CH3COONa,然后是NaHCO3,因为醋

NH4HSO4该物质中的氢粒子完全电离,浓度比NH4HCO3高,从而抑制水电电离,使得水中电离的氢氧根离子浓度降低,从而使得NH4+离子浓度最大而NH4CLNH4NO3这两种物质中都没有氢离子,所以最

在等物质的量浓度的前提下c(NH4^+)的顺序是硫酸氢铵NH4HSO4>氯化铵NH4Cl=硝酸铵NH4NO3>碳酸氢铵NH4HCO3NH4^+会水解,NH4Cl与NH4NO3的水解程度一样,而NH4H

水的电离,就看是促进电离还是抑制电离,促进的一定强于抑制的.1）是抑制,但是是弱酸,不是很强2）是促进且双水解,很促进3）是抑制,且是完全电离,强于1）4）是促进,但只有HCO3-促进,所以弱于2）5

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

反应得到Na2CO3呀A错.正确的是：.+2c(H2CO3)BCO32-水解C电荷守恒D物料守恒BCD都对再问：不理解啊。ACD不懂为什么再答：C：溶液中的阳离子总电荷量与阴离子总电荷量相等（电中性原

注意是等物质的量浓度和等体积把他们都想成1molC里面盐酸和半molNa2CO3反应,生成了气体走了,留下NaCl正盐醋酸和半molNa2CO3反应生成碱性盐DB情况很类似A里面显然生成的全是NaCl

选D,pH最小就是酸性最大的,而本题中显酸性的是B和D,A和C都显碱性

应该是C,因为碳酸很不稳定,常温下很容易就分解成二氧化碳和水（不是很多生成碳酸的方程式都要把碳酸拆成二氧化碳和水吗）

NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.

选A,导电能力看离子浓度的再问：离子浓度怎么算呢再答：1molA有1molNA,1molH,1molSO4B里面的碳酸氢根是弱电解质，电离的离子要少，C只有2mol离子，D氨水是弱电解质

弱酸盐,弱碱盐会水解,促进水电离而1比4更容易水解,所以1》4酸和酸式盐自身会电离,抑制水的电离而3是弱酸,酸性比硫酸氢根弱所以3》2综上所述,选B

HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊

其实这个很简单的,根据是电离平衡中的三大守恒中的物料守恒；物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX等体积混合,则n（HX）=n（NaX）也就是说元素X的物质的量是钠物质的量的两倍；弱酸HX与NaX混合后溶液