等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,碱性较强的是

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

NH4Cl

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

Na2CO3中没有OH-.所以此时OH-都是水电离出的.答案：常温下,10^-5mol/L

Na2CO3碱性强,这里有个比较复杂的问题,不知你学过没.首先,根据水解原理,越弱越水解,但在这里是不能直接比较HClO和H2CO3的,因为Na2CO3对应的酸是HCO3-,而酸性顺序是H2CO3>H

负离子都是弱酸根离子,看哪个更容易结合H+离子结合成分子,那个PH就大

碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:Na2CO3=2Na^++CO3^2-碳酸根离子水解是分步的,水解是微弱的.第一步水解大于第二水解.水解的离子方程式为：CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^

“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,”这样是对的NaHCO3的电离程度比

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2c（Na2CO3）=(5.3/106)mol/(100ml)=0.5mol/Ln(HCl)=2n(Na2CO3)=2*c*v=2*0.5*0.0212

1.物质的量浓度相等的NA2CO3和NAHCO3等体积混合.请写出电荷守恒和物料只有碳酸钠时物料守恒和电荷守恒一样,碳酸氢钠没物料守恒(酸式盐不适用物料

根据物料守恒,从原子角度来看,碳酸钠中,钠原子是碳原子两倍,碳酸氢钠中钠原子与碳原子相同,所以两种物质对应的物质的量相同混合,则钠原子与碳原子之比为3:2；所以钠原子乘以2=碳原子乘以3；钠原子在溶液

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S

等体积等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3.因为碳酸是二元弱酸,所以碳酸根分二步水解显碱性,但一步比一步困难.Na2CO3水解的程度比NaHCO3大,所以溶液

0.2再答：�����ȷ��лл��再问：��ô���再答：Ũ�ȸ���Һ����޹�再问：ʲô��˼��再答：��Ϊ1molNa2CO3����2molNa��再答：����������Ũ��Ϊ2�

Na2CO3水解能力强,越弱越水解

等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，碳酸钠水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，阴离子数增多，所以Na2SO4溶液中的离子总数小于N

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

题目不完整,应该是问题取1.43克NA2CO3·10H2O溶于水配成100毫升溶液（1）NA2CO3物质的量浓度（2）NA+物质的量浓度（3）取出20毫升该溶液用蒸馏水稀释,使NA2CO3溶液的量浓度