等物质的量浓度次氯酸和次氯酸钠溶液中离子浓度关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 17:38:13
氯水中HCl和HClO简单说就是混合后溶液PH减小,甚至成酸性,这样次氯酸不稳定分解出游离的氧,具有强的氧化性氧化SO32-为SO42-2HClO=可逆=2HCl+O2平衡正向移动,次氯酸消耗,浓度减
氯水中有下列反应:Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClOHClOH++ClO-H2OH++OH-氯水中是三分子:Cl2HClOH2O四离子:H+Cl-ClO-OH-物质
非整数倍稀释,可以采用这个方法:根据:C1V1=C2V2取28.5%的次氯酸钠13ml,加水稀释到28.5ml.你得到的溶液就是13%的次氯酸钠.非常实用的非整数倍稀释方法.
第一个问题:次氯酸根是ClO-;第二个问题:首先要说明白同样浓度是一个什么样的概念,你应该问的是同样摩尔浓度的溶液,这样的话问题就好判断了.钙离子是化学价是+2,钠离子的化学价是+1,在同样摩尔浓度下
即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强;已知酸性:HF>H2CO3>HClO>HCO3-;所以碱性:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;以上也就是pH由大到小顺序;有问题请追问~再问
可逆反应不好讲还和温度有关啊
有效氯指的是+1价的氯.次氯酸钠里面是35.5/(23+35.5+16)=47.7%次氯酸钙里面是71/(40+71+32)=49.7%这是纯的,如果有纯度,还要乘以纯度.
新制取的氯水中存在以下平衡:①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后,盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时,因为次氯酸钠反应消耗盐酸,盐酸量减少会促使①反应向右
Cl2+H2O=HCl+HClO加入CaCO3,Na2CO3等,是可以消耗HCl,使得平衡正向移动,HClO变多但是不可以加足量,因为一旦足量那麼Na2CO3会和HClO反应,反而是降低了HClO的浓
次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为
如果对NaCl杂质含量不作要求的话可以使用饱和NaOH溶液并向其不断通入氯气如果对杂质浓度有精确要求的话用复分解法会更好但成本较高再问:那如何判断溶液中氯气是否过量?谢谢再答:使用饱和NaOH溶液并向
只有次氯酸钠等起氧化杀菌作用的氯才被称为有效氯,因为还有氯化钠等你说的“粗略计算一下”是让我们算什么呢?
一样大的..
里面有次氯酸根氢离子钠离子再答:和碳酸根再答:里面最后的结果是再答:有光条件氧气放出,里面的碳酸根和钠的和氢离子和氯离子的比例是1:2:1:1
应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.
两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.
Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀)+2NaCl再问:为什么不生成CaSO3和NaClO,Cl2和O2呢再答:因为ClO-有很强的氧化性,而SO3有还原性,你几年级了??高中化学应该
次氯酸钠的浓度需要计算出它的有效氯的质量,再与次氯酸钠的质量相比,计算出次氯酸钠的有效氯的质量分数(浓度).有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的.反应的化学方程式是Ca(ClO)2+4HC
碳酸钠更强次氯酸的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间存在反应CO3(2-)+HClO=HCO3(-)+ClO-因此碱性是碳酸根>次氯酸根>碳酸氢根
等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^