作业帮等压膨胀气体对外一定做正功吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:58:03
首先由p(1)v(1)=nRT(1),p(2)v(2)=nRT(2),p(1)=p(2),v(2)=2v(1),得到T(2)=2T(1).由于是在等压条件下对外做功,则W=p(外)v(2-1)=p(1
不一定如在真空中就不做功
根据气体状态方程式:PV=NRT,P:气体压强,单位帕斯卡PaV:气体体积,单位立方米N:气体分子数量,单位molR:常数=8.31T:温度,单位开尔文K对照问题,问题应该假设了气体的总量是一定的,就
首先热交换不叫做功.热交换和做工都是能量传递的形式.气体膨胀不一定做工,在外界是真空的情况下就不做工.
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
气体只是压力环境中的一部分,也就是说气体周围不是真空.这时,如果气体的体积增大了,它势必要克服这种周围的压力而“推动”环境中的活塞或气体而产生位移.W=F外压力*S,就对外界做功了.
下载刷机包,然后刷机
1系统对外界做功为δW=pdV而吸收的热量为δQ=dU+δW=5/3kdT+δW而理想气体满足pV=nRT,则有pdV=nRdT所以δQ=5/3k(pdW/nR)+δW=(5/3knR+1)δW=(5
等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积
气体对活塞有向右的力,又有向右的位移,是对外做功.
由于气体吸收热量，所以Q＞0，由于体积膨胀并对外做功，所以W＜0，根据热力学第一定律△U=W+Q，无法判断△U的正负，所以气体内能可能增加，也有可能减小．故选D．
不对,按照理解应该是这样,首先气体的内能变化由两部分组成,一部分是吸热或者放热,一部分是做功或者被做功,简单来讲,对于等温膨胀,由于内能是看温度的变化的,所以温度不变,内能不变.那么由于对外做功,相当
膨胀做功要有终点,也就是说最后要达到气体和外界环境压强平衡,即相等为止.开始气体压强一定比外界压强大才能膨胀,所以压强是一定会减小滴.你是高中生吧?
不吸热的无法等温膨胀,同时忽略吸热,对外做功内能不变,不符合热力学第一定律
不一定,他可能还在吸热
我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
2焦耳若不向气体输入能量,理想气体膨胀过程中因为PV=nRT体积增大,所以压强一定减小（此题应该有条件“恒温体系”）.要等压膨胀,则输入与对外做功同等能量保持气体内能不变.
做功减少