作业帮等压冲so3,平衡移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 05:01:14
氧气浓度升高,平衡向着是氧气浓度减少的方向移动,即平衡会向右移动
平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.
体积不变时,加o2,氧气浓度增大,所以平衡向正反应方向移动.压强不变时,加氧气,当氧气物质的量增大时体积也增大,所以氧气浓度不变,所以平衡不移动
1、加入氩气,不参与反应,压强变大,反应向体积变小的方向进行,向右边进行2、不变
若移出O2,平衡向逆向移动.根据勒夏特殊原理：如果改变化学平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.因为移出O2,就相当于减少O2的浓度,平衡就向逆反应方向移动,从而减弱减少O2的浓度.
1,平衡不移动2,逆向移动
通入氨气不可以使平衡移动也不能提高SO2转换率.因为氨气不参与反应,虽然总压增加,但这三种气体的分压不变,反应速率和平衡当然也就不移动啊.化学反应的最小微粒就是原子了,任何一个化学反应都遵循元素守恒就
如果平衡不移动,设压强变为原来的二倍,那么浓度就是原来的二倍,由于平衡正向移动,削弱了外界的影响,所以压强浓度只有原来的一点八倍（假设）如果浓度还比原来的要小,那就不叫做削弱了,是彻底改变了外界影响了
除非容器体积改变,否则不移动.若是加入N2后,容器体积变大（或者说容器是有活塞的）,左边物质的物质的量浓度减小,上式配平为2SO2+O2=（可逆号）2SO3（固体）,反应向增加物质的量浓度方向进行,平
左边,该反应是放热反应,根据平衡移动的规则,应该是朝吸收热量的方向移动
平衡向正反应方向移动SO3浓度减少因为增大了O2的浓度,增多了杂质再问：既然平衡又移，那怎么SO3浓度还增加？再答：2SO2+O2=2SO3本来该向右移动但是根据勒夏特列原理，浓度还是减少了就是说，加
向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影
恒容充入氮气一刻,体积不变,反应物生成物浓度不变,所以反应速率不变,平衡不移动再问：这算是极端法么？再答：不是，这是这类题型思考的方法，记住结论就可以了再问：恒容这个条件说明了什么再答：恒容充入氮气，
因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的
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都会向正反应方向进行再问：��һ�����ᣬ��ʲôѧ��再答：�߶�再问：�����ˣ��㲻��再答：������淴Ӧ��ѧ��再问：�������͡���ȥ��������ʦ��֪����再答：�
解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq
要,因为左右两边体积不相等,又因为增大压强向体积减小的方向进行,对于这个反应也就是向正方向进行.
这是关于化学平衡移动的问题.从实质上讲,改变容器体积也是为了改变反应物的浓度,以此来达到平衡移动.所以,只要浓度变化了,平衡就会相应移动（在左右系数和不相等的情况下）.A等压,加入稀有气体之后,体积变