等体积等浓度的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中离子浓度大小关系

6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银

次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的还原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

假设都是1MoL/L的1L溶液.那么混合后离子浓度大致为Na(1+2)/2=1.5mol/LHCO3-1/2=0.5Mol/L(CO3)2-1/2=0.5Mol/L再答：君之劝，吾辈之进。给个采纳可否

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

/>CLO-还要进一步水解

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S

Na2SO3是强电解质容易电离,H2SO3是弱电解质难电离,所以H2SO3,NaHSO3,Na2SO3中SO32-浓度大小是H2SO3

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

NH4+的水解强于HCO3-的电离（NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-易水解、难电离）,所以OH-与NH4+水解电离出的H+反应：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3↑即NH4+

pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

反应速率之比为3：2.看图啊!

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

第一个问题等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的

等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

亚硫酸根在亚硫酸钠中的浓度大于亚硫酸氢钠中的浓度亚硫酸氢根在亚硫酸氢钠中的浓度大于亚硫酸钠中的浓度.即使两个弱离子会水解,并且后者的亚硫酸氢根会电离.但是弱离子的电离与水解是微弱的,所以还是根据原来电