作业帮等体积等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等不对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 04:37:37
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液
首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根
你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论
肯定是醋酸,因为醋酸是电离使得溶液显酸性,而氯化铵是由于水解使溶液显酸性.因为水解总是非常微弱的.当然是醋酸的ph小一些.再问：老师说的弱酸的店里也很微弱啊再问：电离再答：我知道，但是水解是更弱的。并
不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.
可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡
因为该溶液中,存在盐类的水解问题.弱酸弱碱会在盐溶液中水解.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-这样一来水中的H+被CH3COOH结合生成醋酸.而该反应是一个可逆反应.增大反应物的量会使化学
次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为
酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+
等体积,等物质的量说明盐酸和醋酸的物质的量相等,虽然醋酸并未完全电离出所有的氢离子,但中和氢氧化钠时,氢氧化钠会促使醋酸电离出所有的氢离子,再问：为什么会促进再答：有没有学电离平衡？再问：有再答：弱酸
没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和.物质的量相同,所以是一比一反应生成醋酸钠醋酸钠会发生水解,即CH3COONa+H2O====CH3COOH+NAOH（可逆反应）所以溶液显
在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生
解题思路：先判断哪种离子水解，再判断溶液的酸碱性，结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程：分析：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，即为NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，铵根离子水解，显酸性。所
镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.
碳酸根会水解.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,所以碳酸根水解后离子数增大,因此碳酸钾的离子数目大于硫酸钾.关于水解的这个问题,你可以这样理解,对于弱酸形
这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊
由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂请追问.