作业帮等体积的等浓度NH3.H2O和H2S混合后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 23:51:59
有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,则酸碱恰好完全放映,铵根离子物质的量不变,则浓度变为0.1mol/L;同理,A-离子浓度为0.05mol/L再问：NH4为什么是0.1mol/l啊弱碱不是部分电离吗.
这个就是原子守恒.或者说元素守恒.因为NH4CL和NH3H2O等体积混合.所以氮原子：氯原子=2：1所以两倍的氯离子浓度就等于所有含氮物质浓度之和也就是2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2
答案:AA、若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3(正确.因为混合前三溶液物质的量浓度相等,V1最大,混合后溶液呈中性,V3应略小于V2,因为NH3·H2O是弱减,中和时
这很简单啊再答：��Ϊ���ǵ�Ũ����ͬ�������ͬ���������ʵ�����ͬ再答：����Ӧ����笠�����������笠�ˮ���ˣ����Լ���ˮ��ľ������再问：Ϊʲ
一楼回答错误!一水合氨中没有离子既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~NH3.H2O不能完全电离每摩尔NH3.H2O溶液中的（OH）-少于1摩尔如果混合后显中性则原来的等体积溶液中（O
就是等浓度的氨水和氯化铵混合液.电离大于水解溶液时碱性的.PH>7
因为等浓度情况下,氨的电离程度大于铵根的水解程度,所以混合液以氨的电离为主,呈现碱性所以NH4+>Cl->OH->H+此处氢离子是水微电离哦!
C氨水为弱碱,等体积的三种碱溶液中氨水的浓度会大于前两种,滴加盐酸中和的过程中氨水会不断的电离出OH,故用掉的盐酸的量会大于前两种.
1.BA+等于NA+大于NH4+,等体积且混合前三种溶液的溶质的物质的量浓度相等,所以溶质的物质的量相等,就是BA+和NA+相等,而NH4+要发生水解,会少一些.2BA+小于NA+小于NH4+等体积且
你说的是对的,应该是NH3·H2O但许多时候,我们在书写的过程中,特别在一些非正规场合中我们会写NH3+H2O.但严格来说这是错的,除非在特别浓的溶液中,会有少量NH3释放,但即使这样,其实量也是不多
PH>7.氨水的电离大于NH4+的水解.
碱性混合后溶液是氨的缓冲溶液,因为c（酸）＝c（碱）,因此pH＝pKa＝14－pKbKb＝1.77＊10＾（－5）所以pH＝14－4.75＝9.25
从大到小是：铵根离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子.不过其实氢氧根离子和氯离子的位置调转也没关系,这个没办法很定量的分析.我们知道氨水是弱电解质,pH=13的氨水中氨水物质的量远远大于盐酸的量,酸碱中和
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
cMg2+=0.2/2=0.1mol/LcNH3.H2O=0.1/2=0.05mol/L设混合反应前OH-有xmol/Lx^2/(0.05-x)=1.8*10^-5(c/1)/kNH3.H2O=0.0
平衡长昨移动,氨根水解产生一水合氨,现在溶液中一水合氨比氨根多,所以电离大再问：这样…再答：嗯再问：忽然想问电离了一水合氨又电离回氨根了，怎么比再答：这是什么环境啊再问：…？再答：碱性环境平衡还是向左
先考虑反应,反应后溶液的成分是等浓度的NH4Cl和HCl.各离子浓度大小为：Cl->H+>NH4+>(NH3H2O)>OH-
不反应.
楼上的错了,（NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>NH3*H20,NH4HSO4是强酸性的,可以抑制铵离子的水解,所以铵离子浓度比氯化铵高