等体积,等物质的量的氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液混合离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 02:01:01
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性;如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液
首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应:H2O+CH3COO-===CH3COOH+OH-生成的醋酸与生成的氢氧根
(1).用碳酸钙中和硫酸所发生的化学反应CaCO3+H2SO4→CaSO4↓+H2CO3H2CO3→H2O+CO2↑以上反应中和掉了硫酸.(2).用氢氧化钙中和硫酸所发生的化学反应Ca(OH)2+H2
6:3:2首先,我们来看这样一个对应关系:在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银
其实这个问题不太重要对于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O每molNa2CO3耗HCl2mol故此结果同样为2NaOH~2HCl,
一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子,总共3个二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子,总共2个但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子,只是少数,所以“二”中应是大于
2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S
二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---
铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是:一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混
没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.
混合液里存在CH3COOH、水的电离和CH3COONa的水解~CH3COOH是弱电解质,在水中不完全电离,所以一部分会保留CH3COOH形式存在,一部分为CH3COO-和H+;强电解质CH3COONa
pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH
注意是等物质的量浓度和等体积把他们都想成1molC里面盐酸和半molNa2CO3反应,生成了气体走了,留下NaCl正盐醋酸和半molNa2CO3反应生成碱性盐DB情况很类似A里面显然生成的全是NaCl
那两种一元碱体积相同,量浓度相同即物质的量相同,消耗的酸就相同
Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀)+2NaCl再问:为什么不生成CaSO3和NaClO,Cl2和O2呢再答:因为ClO-有很强的氧化性,而SO3有还原性,你几年级了??高中化学应该
在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生
解题思路:先判断哪种离子水解,再判断溶液的酸碱性,结合溶液的电荷守恒式进行解答。解题过程:分析:(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,即为NH4Cl溶液,强酸弱碱盐,铵根离子水解,显酸性。所
碳酸根会水解.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,所以碳酸根水解后离子数增大,因此碳酸钾的离子数目大于硫酸钾.关于水解的这个问题,你可以这样理解,对于弱酸形
等体积,等物质的量的盐酸和醋酸=等物质的量浓度的盐酸和醋酸但是,等物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH不同.等体积,等PH的盐酸和醋酸:盐酸和醋酸的量浓度不同,但解离出来的游离的质子量浓度相等.
这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊