第四周期中第一电离能最小的元素

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1S22S22P6，故答案为：1S22S22P6；（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子

要考虑原子核内质子的数量,和原子半径的大小,引力和距离也是有很大关系的越往右,原子半径越大,引力实际上越小

原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、

氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故

题呢?选项

周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同

那么楼主,我就说后四道了原子晶体熔点一般很高,都在2000多度以上离子晶体熔点差距较大,但一般在几百度左右,高的也能达到1000多度分子晶体熔点较低,几十度的算是高的,也有零下的,很常见啊,如气体N,

Al3+的半径最小.SiF4是共价化合物,只是说Si的化合价是+4价,而不存在Si4+的离子.就是说没有硅离子

是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.

同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大.再问：可是N的价电子排布是2s^22p^3,半充满，稳定，第一电离能应该大

氢气(H2),密度0.0899g/L相对分子质量越小密度就越小PS：空气的平均相对分子质量是大约是29,所以相对分子质量小于29的气体密度比空气小,大于29的气体密度比空气大

因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性

因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离

元素周期表中同一周期越靠左金属性越强,越靠右非金属性越强,也就是靠近两边是最活泼的同一主族越靠近下面越活泼金属活泼性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①F②Mg③Cu

都是氯元素（Cl）原子半径大小与以下三个方面有关电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电

硅一般不形成离子,所以没有硅离子

Cl：一个氯原子.2Fe：两个铁原子或两个铁分子.nS：n个硫原子.

解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析：　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子