第四周期中第一电离能最小

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1S22S22P6，故答案为：1S22S22P6；（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子

当然是铝啊!

要考虑原子核内质子的数量,和原子半径的大小,引力和距离也是有很大关系的越往右,原子半径越大,引力实际上越小

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的

原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、

题呢?选项

周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.

3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去

两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首

概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O

失去第一个电子时,已经达到饱和的稳定结构

因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性

因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离

元素周期表中同一周期越靠左金属性越强,越靠右非金属性越强,也就是靠近两边是最活泼的同一主族越靠近下面越活泼金属活泼性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①F②Mg③Cu

解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析：　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子