第三第四主族的电负性为什么会出现反常-搜答案-智慧作业帮

换块表测再问：什么玩意

这你要看看电负性的定义,电负性就是原子吸引成键电子对的能力,在分子中,成键电子对当然会偏向电负性强的原子那边.

3.C4.错、对、错、对5.x+1=9x=-8

第三题A,q代表被移动电荷电量,C中d代表平行电场线方向位移,D中Q为中心电荷电量.第四题选C,根据动能定理,速度的平方与其他能量成正比,所以a-c比a-b的电势差大一倍,所以求速度再开根号故选C有不

电荷多少和电负性无关.它的内层电子数对化学性质作用不大,而最外层七个电子才是决定化学性质的这七个电子离原子核远,因为碘原子点子多原子半径大再答：所以对电子吸引力小，从而电负性较小再答：至于氢碘酸酸性比

3)39.54)连结AD,因为AB=AC,BD=CD,AD=AD,所以△ABD≡△ACD（SSS)所以∠ABD=∠ACD,所以∠EBD=∠FCD,因为DE⊥AB,DF⊥AC,所以∠E=∠F=90°因为

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

一般来说,故事都会在最后两句表达者的个人情感或者胸怀抱负,要么雄壮,要么悲伤,你要看一下几个关键的意象,都会有一定的指向的.

电负性

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

第三、四、五、六、七主族也是相差18的只有Na和KMg和Ca相差8这是因为第一、二主族和后面的主族之间隔了7个副族和第八族（每一周期有3种元素）所以就有上面说的情况了

硫的核电荷数是16,碳的核电荷数是6,尽管硫的电子层比碳多一层,但硫吸引电子的能力远远大于碳,所以硫的电负性大于碳.

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

2.Arereadyto3.withyou5.attentoseven

learning,write再答：findit＋adj.＋doing再答：whynot＋do再答：答案和原因都给了，记得给好评哦！再答：对不起啊！那个地方应该用tolearn，sbfindittodo

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

入不敷出；呼之欲出；爱如己出；祸从口出；破茧而出；鱼贯而出；三魂出窍；哎呀,这个实在不好想!

在HF中因为存在氢键.现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态

有例外的嘛再问：能不能解释一下为什么例外啊？再答：能解释就不是例外了

吸电子能力,负三价,对,因为呈负价说明电子向其偏移,也即吸电子能力强