第三周期离子半径最小为什么不是si4

你自己说得很对,是的是铝离子的半径最小.第三周期P3->S2->CL-（>F-）>Na+>Mg2+>Al3+可以用F-作为一个中间的值进行比较.不是硅的原因很简单,你什么时候看到有硅的简单离子呢?你自

你可别忘了啊,氯离子是3个电子层,可钠离子、镁离子、铝离子都是2个电子层,所以第三周期中,离子半径最小的原子应该是铝离子,示意图略

没有,因为（这理论上也可以证明）O的第二电离能（即氧失去1个电子所需要吸收的能,下面类似）与O的第一电离能的1/2已经几乎等于（略小）F的电子亲和能（即：1molF得到一个电子所放出的能量）,所以F将

若XY同为第三周期元素,Y的离子半径在该周期离子中最小所以可知Y就是NA那么X,Y是短周期元素,且X的原子序数比Y大4.则可知X为P加成反应或者是取代反应然后NA2P

比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素

首先决定原子或离子半径的是核外电子层数,这是主要因素,然后次要因素是原子核对核外电子的吸引力第三周期中,Al之前的都是金属元素,它们的离子是阳离子核外电子层都是两层,Al之后的是阴离子,核外的子层是3

前18号主族元素哪些没有简单离子:稀有气体,CNOSiP原因：太活泼,变成离子后需要结合形成共价化合物.它们在特殊的环境才能以离子形式存在,如O离子可在熔融金属中稳定存在.第三周期简单离子半径最大的是

第三周期的简单离子有2种：2层的和3层的Si到Cl为3层的,Na到Al为2层的2层的半径小于3层的而Al3+在2层的里面又是最小的（Na+Mg2+Al3+电子层结构相同,但铝的核电荷大,对电子吸引力强

在第三周期中,金属元素与非金属元素可形成,氖或氩的稀有气体电子结构.而电子层数越多,离子半径越大,所以应选择形成氖的结构的离子,如钠、镁、铝等.而在核外电子数排布相同时,电荷数越大,半径数越小,所以为

同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层呢而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序数最大的

原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核

因为硅没有Si(4+)离子.第三周期的简单阳离子只有Na+、Mg2+、Al3+再问：可是SiO2中他是正四价啊。。。那为什么没有硅离子？再答：SiO2是由原子构成的，不存在离子。再问：那就是说Si(4

硅是非金属了,而前面三者是金属

硅离子很难形成的,你想想电离出4个电子得有多困难

铝离子.因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小.而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大.在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多.一个减小,一个增大.当然是减小的小.

有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.

铍离子对同主族而言,越往上,离子半径越小；对同周期,只比较核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小再问：我也这样觉得，我写的是Be，但是错的啊！！！！再答：是Be2+，不是Be再问：我又不是

铝元素离子半径比较:钠离子>镁离子>铝离子另外该周期里面除了稀有气体以外,其它元素的简单离子比这三种金属元素要多一个电子层,所以半径更大

硅一般不形成离子,所以没有硅离子

在同一周期中,第三主族元素离子半径最小原因：同一周期中,第一主族到第三主族元素一般显正价,失电子,减少一个电子层；第四到第七周期周期主族元素一般显负价,得电子,增加一个电子层又第三主族的元素离子核电核