作业帮第三周期元素原子半径不一定比第二周期原子半径大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:35:57
第三周期元素中,核外电子层数均为3层,此时,原子半径的主要影响因素是原子的核电荷数,核电荷数越大,对核外电子的吸引力越大,相应半径越小,所以Cl原子的半径最小.（注：稀有气体的原子半径测定方法与其余元
最大的是K最小的是B
不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
1periodictableofelementsandtheircompoundbylawdegeneration1.1Atomicradius(1)Subjecttoparagraph1cycle,
一.Na原子半径大小与以下三个方面有关:电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电子数越多
同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
最小的是Br最大的是K
第三周期原子半径最小的元素为Br,如果X是单质的话那么它应该是溴.Y能够氧化碘离子,它可以是氯气或者是溴,不过因为溴已经出现了,所以Y是氯气.至于Z,根据化学反应推算,是氯离子.氯气使品红褪色的原因是
稀有气体元素比较特殊,测半径的方法不同于主族元素（因为它是只有单个原子,其他主族原子测半径是以分子为参照物的）；所以半径也不同.
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
是的,因为稀有气体在测量其原子半径时所用的方法与测量其他族元素的半径方法不同,所以除稀有气体外,同周期元素的原子半径依次减小.
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小”不考虑0族元素.这种规律只是用于主族元素,对于0族元素不适用的.选BA错,同周期的IA族元素的失电子能力比IIA族元素的强,但并不是所有IA族元素的失电子能力比
周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原
一般原子半径测的是共价半径,比如H的半径用H2中两个H原子的距离的一半作为最终结果.而稀有气体很难形成化合物,测的是范德华半径（以He为例,氦气中2个He原子间距的一半为最终结果）,两个He原子间的距
都是氯元素（Cl）原子半径大小与以下三个方面有关电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电