作业帮第七主族的简单阳离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:14:38
絮凝沉淀剂
当然是C咯,因为荷电荷数和质子数相等,那就是意味着核外电子数大于荷电荷数,明显的是阴离子了!
因为阳离子失去了电子,是的本来核内核外电子不相等,核内多于核外
阳离子符号是K＋再问：Thanks再答：不客气。
28型的有Na+Mg2+Al3+NeC4-N3-O2-F-288的有S2-Cl-ArK+Ca2+.
C都是28结构
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族
核外电子排列的方式A:na28cl288B:na28oh28C:na28f28D:mg28o28
分子原子：NeCH4NH3H2OHF阳离子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子：F-O2-N3-OH-NH2-C4-这种物质是没有的.C虽然有-4价,但是没有简单离子,只有在化合物中才体现出
不对,是上一周期的稀有气体原子,第一、二主族原子最外层电子有1、2个电子,失去后,次外层为8（锂铍2）个,为稳定.也可从电子个数来看,原子电子数＝原子序数,阳离子就减去电荷数,个数相等,排布也就相同了
阳离子带正电,说明内部质子数多于电子数,所以质子数=离子的核外电子数+离子电荷数.
1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2),
Ga的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1
符合泡林不相容原理、能量最低原理、洪特规则.这三个名字自己查吧.查到了就知道了.我还是帮你查了吧以下资料给你好好学习、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另
阳离子是Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有S2-、Cl-它们相互组成的化合物有氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫化钠、硫化镁、硫化铝等.
电荷数一般不等于核电荷数电荷数是对于整个离子来说的,而核电荷数是对于原子核来说的.电荷数可以变化,而核电荷数在化学反应中不能变化
电荷量：粒子带电的多少.有定义：知道原子本来就是不带电【带的正负电荷相等】的,所以没有电荷量.离子带有电荷【电荷量有正的有负的】就有电荷量,是几价离子就带多少的电荷量.如：【1】,Na+电荷量是1e【
是K
可能的,比如某些复杂离子OH-和CH3+等
对的.主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子时,失去的电子数等于其族序数.而失去这些电子后,总电子数等于上一周期稀有气体元素的原子核外电子数.两者的电子排布相同.