作业帮第一激发态与第二激发态的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:47:55
我觉得基态：3s23p6第一激发态：3s23p54s1
第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.
碳的排布本身是1s22s22p2激发时内层电子不变,2s2p轨道杂化成为4个能量相等的sp3杂化轨道,碳的4个价电子分别占据这4个杂化轨道.
有意思的题目.如果不考虑电子相互作用,简单的考虑,两电子体系的波函数F(x1,x2)等于两个电子波函数的乘积f(x1)f(x2),那么看似基态波函数就是当两个电子都处于基态的情况了.不要忘了,电子是费
一般来讲电子由基态跃迁到激发态是由于分子的光活化过程.所谓光活化过程是指分子吸收了光的能量后而使其处于激发态的过程.光活化的基本过程分为两种：（1）直接吸收.（2）能量转移.光吸收过程的费兰克-康顿原
基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最低.所以1s22s22p63s23p63d104s1即为铜的基态,造成这种现象的主要原因是多方面因素造成的.3d104s1并不
波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA
基态：1s2第一激发态：1s12s1
所谓跃迁,按照量子力学原理,就是电子得到能量后向外放出电磁波,如果能量足够大就发生跃迁,而路径可能有不同几条,分别对应不同的路径也会放出相应波长的光子,即原子特征线谱
哈密顿,不是能量的表示吗?第一激发态最可几的位置是x乘以波函数对x求导等于零的地方～
氦原子光谱第一激发态能自发跃迁到基态.再问：可是第一激发态不是可以形成亚稳态吗？...貌似有时可以有时又不行...再答：激发态总不如基态稳定，所以氦原子处于第一激发态时它能自发地跃迁到基态。望采纳！
氩原子的第一激发电势为11.8V（实验值）,即第一激发态能量高于基态11.8电子伏特(11.8*1.60*10^-19J).故辐射波长=hc/11.8*1.60*10^-19=1.05*10^-7m=
大约122纳米（光谱知识,供参考）再问：能准确点吗？再答：不好意思，题目看错了，见谅！氩原子的第一激发态到基态之间的能级差为ε=4.9eV,有公式有λ=(hc)/εh=6.626*10^(-34)(普
.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.
我想如果你是高中生的话,那么本题答案就是此原子无法吸收这个能量,那么原子的状态就不变!电子状态也不变!原子吸收能量的前提就是能引起状态的改变,如果处于基态的原子,吸收了能量,那么这个能量必须大于或等于
电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.A选项是由1S22S22p2跃迁两个电子产生的
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
1s22s22p63s23p63d84s2
吸收电子的能力基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子
激发态的时候核外电子迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态