符号为5f表示电子的主量子数n等于

是电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np还是主量子数（n）1234567　　电子层符号KLMNOPQ

9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,

n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了.n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy；（n以它的实际取值为准）m=0,对应的原

n=5,m=0,可以肯定是5dz².n=5,m=±1,分别是5dxz,5dyz.n=5,m=±2,分别是5dxy,5d（x²-y²）.（大多数教材都对m±1,2具体的表示

2px+y其中2表示n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解.m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】（

n是主量子数,如n=1是K层n层有n^2个电子轨道l为角量子数如l=0是s轨道有(l+1)^2-l^2个电子亚层所以可容纳4l+2个电子

正确.

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

铬Cr[Ar]3d54s1价电子就是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.它的价电子层结构就是3d54s1,价电子的运动状态就可以表示为3d轨道:nlmms````

如果是指单电子近似那里的屏蔽作用的话,应该是C

(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2（2）4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子

主量子数为n的壳层有n个亚层,第k个亚层有2k-1个轨道（1≤k≤n）,也就是n个亚层共有1+3+5+7+...+(2n-1)=(1+2n-1)n/2=n²个轨道,而每个轨道上至多可以容纳两

这当然是对的,有什么疑问吗?主量子数又称电子层数,又称能量量子数,判断电子能量高低顺序的近似公式为0.7n+0.3l,也就是说n对能量的贡献是l的贡献两倍还多.如有不明欢迎追问.再问：谢谢，我是英语系

5f轨道主量子数是5,角量子数是3,空间取向有7种,最多容纳14个电子4d轨道主量子数是4,角量子数是2,空间取向有5种,最多容纳10个电子其实主量子数对应的就是能层,角量子数对应的就是能级.

4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道（磁量子数取值范围为-l~+l的整数）,每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所

每层电子数最多2n2个.n是电子层数.n=1第一层,最多2个.n=2第二层,最多8个.以此类推再问：根据“泡利不相容原理”，这句话要怎么理解？再答：第一层，1个轨道，只能容纳2个不相同的电子。第二层4

磁量子数是代表轨道的方向,而同一能级上的不同方向上的轨道能量是相同的,除了磁量子数,还有一个是自旋磁量子数,代表同一轨道上自旋相反的两个电子.这个问题可以参考结构化学教材再问：当有外磁场的时候，能量会

选B轨道上所能容纳的最多电子数是2n²,故为2x2²=8

看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难