作业帮空气密度与气体普适常数计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:05:21
液体和固体会飘吗?比较什么.只是气体密度而已
1.排水法不行就用排油法2.利用熔沸点不同分离
相同条件下,气体密度之比等于气体相对分子质量之比.空气平均分子量是29.硫化氢的是34,氨气的是17.所以硫化氢密度比空气的大,氨气密度比空气的小.FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器
同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空
29*1.103==32,所以是O2
R=8.31J/(Kmol)再问：k是千吗再答：开尔文再答：温度单位
种类应该不少,最小的就是氢气了.
告诉你一个规律,以后你可以自己判断：空气的平均相对分子质量约为28,若某种气体的相对分子质量比28大,那么它的密度大于空气!比如二氧化硫(64)、二氧化碳(44)、硫化氢(34)等.绝对没问题!
1783年,法国物理学家查理做成的世界上第一个可载人气球,体积为620立方米.若测得这个气球在地面附近受到空气的浮力为7800牛根据浮力的计算公式：F浮=G排,所以可得这个气球所排开空气的重力为780
计算它的相对分子质量,比如空气是21%O2,78%N2所以用1摩尔的质量除以体积,空气相对分子质量大约是29,比如O2,就是32,那它的密度就比空气的密度大.
25度时密度1.293g/L；100度空气密度100度气体常数R根据状态方程式R=pVm/T计算得到.对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数.当T较高,p→0时,
酒精气体大,因为酒精分子量大
在化学上一般用29表示:相对分子质量大于29的气体,密度就大于空气密度;相对分子质量小于29的气体,密度就小于空气密度.\x0d如果下沉代表着他是密度比空气密度大的气体.\x0d如果上升有代表着他是空
楼主说的是对的.气体与空气的相对大小,液体与水的相对大小,通常都是看相对分子量.气体：一般情况相对分子量大于空气平均分子量（29）密度比空气大,如二氧化碳相对分子量44>29,因此密度大于空气的.液体
计算气体的相对分子质量之后和空气的平均相对分子质量29进行比较,要是大于29说明密度大于空气,小于29说明密度小于空气.
O2、CO2、NO2、SO2等密度比空气大H2、NH3、CH4等密度比空气小HCl、NH3等气体溶于水
单位气体分子数不就是密度么,这个是理想气体也没关系吧.理想气体的克劳伯龙方程PV=NRT,这个是压强、温度以及密度之间的联系.它的限用范围也是在低温、高压误差会变大,在真空镀膜中根本不会遇到大误差的极
是可能具有的性质.一般的密度与空气相近的气体不能用排空气法收集,那么只能用排水法.但是某些气体密度与空气不相近,也不能用排空气法,如氢气.如果氢气不纯,点燃就很可能爆炸,所以只能用排水法.所以密度与空
“但是到气体求平衡常数时,计算式里能不能直接带入平衡后各气体的浓度来计算呢?”不能!试想一个平衡体系,加入一些惰性气体.各反应组分的“浓度”变化了（分压不变）,平衡依然维持.对气体平衡系统,标准平衡常