作业帮稳定性:HF>H2O>NH3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:19:45
人格保证D分子中含有：O-H,N-H,H-F键的物质,分子间均可形成氢键.这些物质间也可形成氢键.例水与氨之间.醇类也有氢键,乙醇与水之间有氢键等.
是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高由于氟
H2O>NH3>CH4根据非金属性强弱非金属越强其氢化物越稳定要说CH4特殊就是H2O和NH3都因为氢键的关系熔沸点比同一主族的氢化物高而CH4没有不过这和稳定性关系不大
CH4、NH3、H2O的稳定性：CH4＜NH3＜H2O；非金属元素氧化性越强,其气态氢化物越稳定.(H20常温不是气态,只能说明水的沸点高)
因为HF分子之间还有氢键再问：氢键能影响热稳定性？再答：是的，因为要使它状态发生变化除了要克服分子内部的化学键还要破坏分子间的氢键，所需要的能量更大，所以会影响热稳定性
根据物质元素的活泼性,F的非金属性要比O的非金属性要强,HF的化学键要比H2O要短,所以说,HF要比H2O要稳定
反了把＞改成＜元素非金属性越强O＞N＞C对应氢化物稳定性越强
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
H2O>HF>NH3>CH4H2O,HF,NH3:都有氢键；CH4：无氢键.H2O：可以生成两个氢键；HF,NH3:都只有一个氢键；电负性：F>N.
C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异
H2O的沸点为100摄氏度,HF的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度,NH3沸点大约为-31摄氏度---37摄氏度,CH4沸点为-162.5摄氏度.所以H2O>HF>NH3>CH4因为分子间存在氢键,
根据元素周期律,同一主族元素从上到下,原子半径越来越大,得电子能力越来越弱,非金属性越来越弱.判断元素非金属性方法之一就是根据单质与氢气化合的难易程度,以及形成氢化物的稳定性.得电子能力越强,形成气态
氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但HF只能与另外两个分子形成氢键,而NH3的氢键比水的弱,所以H2O熔沸点高
HF中氢键最强毫无疑问但因为每个HF只有1个氢键,而H2O有两个氢键而且气态HF也可有氢键形成(HF)n所以HF的气化氢键没有完全破坏所以HF的气化所需克服能量少,所以熔沸点较低
H2O>NH3.
NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高
热稳定性是：HF＞H2O＞NH3.记住：非金属性越强,热稳定性越高.同时,元素周期表中,从上到下,非金属性越弱,金属性越强.从左到右,非金属性越强,金属性越弱.