作业帮稀釋的硫酸放在布上会破皮吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 01:39:15
先放酒精首先因为硫酸的密度比酒精大,若果调换,酒精就很容易飞溅出来,做成意外二来浓硫酸如果碰到酒精的时候会放出大量的热先放酒精再缓慢一边摇晃一边倒入浓硫酸可以避免这一问题
因为双氧水先把铜氧化成氧化铜,当然这是一个微弱的反应,形成一个平衡,但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解,平衡被打破,反应朝正方向进行,故而逐渐溶解.
Fe2O3+3H2SO4-----Fe2(SO4)3+3H2O
1.氧化铁基本上无变化,因为平常说的“铁生锈”中的“锈”主要成分就是氧化铁2.硫酸铁会形成结晶水合物3.硫酸亚铁在空气中容易被氧化成硫酸铁
因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定
放心没事儿的要在浓硫酸里面,并且加热才会跟Cu反应掉在里面及时捞出来没大碍的!
1、若a>56m,b>24m时,说明金属过量,稀硫酸完全反应,由于两个烧杯中所盛稀硫酸溶液的体积相等、物质的量相等,所以含硫酸的质量相等,生成氢气的质量相等,因此加入的质量必须相等,a=b2、若a
浓硫酸具有脱水性,CuSO4.5H2O=CuSO45H2O胆矾被浓硫酸脱水变成了白色无水硫酸铜
Zn的化学活泼性强
铁锌等活泼金属才会因浓硫酸的强氧化性钝化铜之所以不预冷浓硫酸反应是因为所获能量达不到电子跃迁所需能量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1
减少的质量是生成H2的质量,是200+14-213.6=0.4g设锌片中单质锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g单质锌的质量分数为13/14
浓硫酸中电离出的氢离子少于相同浓度的稀硫酸,被金属置换出的氢气就少.并且浓硫酸在常温下会使铝、铁等金属发生钝化,阻止反应的进一步进行所以浓硫酸中产生的氢气少于稀硫酸
在低温的情况下是可以存放的,因为不锈钢容器主要成分是铁,铁与浓硝酸浓硫酸在低温下会发生钝化,生成致密薄膜,阻止了铁与其反应.但若在较高温度下,是不可以的,在较高温度下,铁与浓硫酸和浓硝酸会发生反应
因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.
能!因为发生化学反应呀!
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O不知道铁粉含不含单质铁若含,则1、Fe不过量或正好反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Fe过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg是负极,因为对于稀硫酸而言,Mg比Al活泼.负极：Mg-2e-=Mg2+；正极：2H++2e-=H2↗.总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↗.
D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能
再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe