作业帮稀释重铬酸钾溶液,溶液颜色变化的解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 10:06:40
0.01mol/LCH3COOH和0.01mol/LHCl稀释相同的倍数后,n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl
1,2都是正确的,直接改变的PH值的话是不用分情况,因为PH与c（H+)直接相关,你的理解应该没错
若为硫酸铜或硝酸铜溶液,稀释后铜离子浓度减小,溶液颜色变浅.若为氯化铜溶液,则较为复杂.因为在氯化铜溶液中存在着蓝色水合铜离子和黄色四氯合铜离子,当氯化铜溶液浓度较大时,蓝色水合铜离子浓度小,黄色四氯
解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追
变蓝.2Fe3++2I-==2Fe2++I2碘能够使淀粉变蓝.
时间长了重铬酸钾溶液会变浓一点都不奇怪,因为水会蒸发啊,特别是如果本身配的量就很少的话,只要蒸发掉一点水就会引起浓度较大的变化.这个道理其实适用所有溶液.所以,建议隔一段时间就要配置新的.或者隔一段时
醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造成的
橙黄色因为CrO4-离子是橙黄色K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O
变紫色变蓝色
“酸性重铬酸钾溶液”需要看浓度,一般实验室使用浓度均不很高,0.05M以下基本呈黄色的.所以稀释只不过黄色略浅了些.0.1M以上橙黄色才开始明显.
在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,溶液呈现红色.用惰性电极电解时,阳极：OH--4e-=2H2O+O2,OH-减少,红色变浅.阴极：4H++4e-=2H2H+减少,OH-增加,红色变深.
解题思路：溶液配制的核心点是配制溶液过程中溶质的质量是恒定的.据此列式求算.解题过程：1假设需要30%的双氧水的质量为xg.根据配制过程中纯过氧化氢(双氧水的溶质)的质量是恒定的,有30%*xg==5
pH可以变小,也可以不变；具体变多少视具体情况而定.1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会改变pH；2、如果是强碱溶液,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;3、如果是其它弱电碱,那稀释后
解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
配制高锰酸钾溶液时,水的温度不能超过30摄氏度,温度高了会加快高锰酸钾的分解.另外配置好的高锰酸钾溶也不可以长时间放置,一般在两个小时以内,超过时间越长,溶液会变成紫褐色.
就看你稀释的是什么物质的溶液了.1、如果是强碱或者强酸,稀释或蒸发pH的变化会比较大.说是大的概念是,没稀释或浓缩10倍,pH的变化数值只有1.浓缩pH下降1,稀释上升1.2、如果是强酸弱碱盐或者强碱
那是溶液中的还原性物质与重铬酸钾反应得到三价铬离子的颜色.这个需要再加一下重铬酸钾,然后再进行下面的操作,不过新加入的重铬酸钾要知量.希望对你有所帮助!再问：那是说明了什么问题？是重铬酸钾量不够吗再答
有测量范围的,是不是废液COD过大?稀释试试.