稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,平衡为什么会向系数大的方向移动

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

CO2通入氢氧化钠,氢氧化钾C,二氧化碳,有机物与氧气反应金属与盐酸,硝酸,硫酸的反应聚合反应(HCO3)-离子与碱性物质的反应

2O₃+PbS=PbSO₄+O₂再问：这个不是置换反应？再答：当然不是置换反应是指：A+BC==B+AC书上的定义【单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物】是不准

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压

不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计

减小的瞬间不变随后慢慢变小再问：可以解释一下吗再答：c=n/Vn、V都不变，c不变。再问：其实我也觉得是不变。。

假设反应A+B=3C··平衡时假设浓度均为a···则平衡常数K=a3/a2=a```稀释后··假设稀释一倍则Q=（a/2）3/（a/2）2=a/2···因为Q

该问题中平衡移动则一定是体积减小所以压强增大体积减小的同时二氧化碳的浓度就已经增大了随后的平衡移动虽然使部分二氧化碳转化但根据勒夏特列原理平衡移动只能减弱条件改变而不能消除或逆转二氧化碳浓度仍然是增大

可以根据“化学反应速率”来推导用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示就是化学反应速率=（反应物浓度-生成物浓度）单位时间内两边同时乘以时间这个量,就是化学反应的能量=反应物浓度-生成物浓

PH=12,则c(OH-)=10*-2,c(H+)=10*-12.稀释10倍,c(OH-)=10*-3,c(H+)=10*-11碱溶液稀释时,OH-浓度减小,而H+浓度增大.这句话错了.

化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比,准确说等于变化的物质的量之比,如NaOH+HCl=NaCl+H2O,应读作“1摩尔氢氧化钠与1摩尔氯化氢反应生成1摩尔氯化钠和1摩尔水”

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是

是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程

1、可以把水看成氢离子、氢氧根离子浓度都是10^-7mol/L的溶液,所以醋酸溶液（其中氢离子浓度大于10^-7mol/L、氢氧根离子浓度小于10^-7mol/L）,加水稀释时,氢离子来说浓度减小,但

反应平衡只是说反应物的变化浓度与生成物浓度的变化比与化学反应式的系数相同,并不是说反应物浓度与生成物浓度再问：�ܾٸ�����ô再答：就比如说3H2+N2=2NH3,假设H2含量6MOL,N2也是6M

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

1：是2：减小反应物浓度则平衡逆向移动,因为减小反应物浓度瞬间,正反应速率减小,逆反应速率不变大于正反应速率,平衡逆向移动,则生成物浓度减小直至平衡,总体来讲正逆反应速率都减小；减小生成物浓度则同理3

化学反应式为互逆反应,减小反应物浓度正反应速率减小了从而相对生成物的也减小了,进而逆反应速率也减小