稀硫酸与锌的反应过程-搜答案-智慧作业帮

稀硫酸+铁-------（箭头）硫酸铁+氢气H2SO4+Fe--------（箭头）FeSO4+H2(楼上的回答错了,楼主问的是表达式,不是化学方程式）

黄铜是由铜和锌所组成的合金.与硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）；反应现象：锌逐渐消失,有无色气体生成（或有气泡产生）；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式：Fe+H2S

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1.2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(S04)3+6H2O2.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO33.HNO3+NaOH===NaNO3+H20

因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铜不与稀硫酸反应

解题思路：锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，在空气中灼烧生成氧化铜解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

应该生成2gH2因为生成的硫酸盐固体中有116-20=96克硫酸根离子H2SO4如有96克硫酸根离子中则H2为2克

锌与稀硫酸反应无法制成氧气

设镁的质量为a克生成氢气的质量为X　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24　　　　　　　　2a克　　　　　　　　　X　　X＝2a/24设锌的质量为a,同时生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO

锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O

用简便方法因为MGZNAL转化成ZNSO4MGSO4AL2(SO4)3加了SO4的质量是68-20=48G又因为2H+~(SO4)2-~H2所以放出H2有48/96(SO4相对分子质量)*1=0.5M

锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O

砒霜是As2o36Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3如果砒霜是As4o612Zn+12H2SO4+As4O6=12ZnSO4+6H2O+4AsH3

浓硫酸有强氧化性,其与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XgX/12gZn+H2SO4=ZnSO4+H2652Xg2X/65g(X/12g):(2X/65g)=65:24∴是65：24

锌与硫酸反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.