稀硝酸是是强氧化酸,是否具有漂白性

都不对,浓硫酸的氧化性强是因为,溶液中是硫酸分子,氢离子与稳定的酸根结合使其不稳定产生极性,要争夺电子,所以有氧化性.硝酸不一样,硝酸根本来不稳定,溶液中有氢离子即能体现氧化性.硫酸根是非极性的是一点

浓硝酸只有强氧化性,并无漂白性,下列物质是因为强氧化性漂白,氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,但并不能说具有强氧化性的物质同时具有漂白性,而且能够脱水的物质即为干燥

稀硫酸可以产生氢气,但是浓硫酸就不行,会生成二氧化硫再问：多谢解答。请问高中阶段涉及的强氧化性酸就这两种吗？再答：一般来说就这两种，还有例如高氯酸等等高卤酸不做考虑再答：当然，高锰酸也是带有强氧化性的

不对硝酸具有强氧化性也就是说硝酸根只有在酸性条件下（H+存在）时才具有强氧化性

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

常见浓硝酸是16mol/L所以设需要x毫升浓硝酸16*x*（1/1000）=0.3x=18.75毫升

否.1：硝酸根离子要和H离子碰在一起才显氧化性的.就想高猛酸钾溶液,在酸性环境下才有强氧化性.所以硝酸钙和硫化钠不会有氧化还原.只会生成硫化钙沉淀.2：不和H离子反映了.只会生成N的氧化物（视硝酸浓度

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

不反应得原因是：稀硝酸氧化性不够C+2HNO3浓=加热=CO2(气体符号)+2NO2(气体符号)+H2O再问：稀硝酸不是也有强氧化性吗再答：稀硝酸的氧化性体现在氢离子上，氧化不了碳，好比稀硫酸与铜再问

就是硝酸里面的N原来是正5价的它容易化合价降低发生还原反应硝酸和金属反应生成氮氧化合物和盐不生成氢气的这就是强氧化性的体现

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

浓硝酸与稀硝酸的氧化性是不一样,浓硝酸的氧化性强,跟铜反应时,浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,再问：那浓硝酸里是不是大量的HNO3与少量的水，稀硝酸里是H+NO3-tangram_guid_1359

硝酸的氧化性与硝酸中经常存在光化分解而来的NO2催化有关.NO2起着传递电子的作用NO2+e[-]====NO2[-]NO2[-]+H[+]====HNO2HNO3+HNO2====H2O+NO2硝酸

含氧酸的氧化性通过中心原子的非金属性决定的.因为在酸的氧化还原反应中,降价的都是酸的中心原子.比如浓硫酸氧化生成二氧化硫,硫原子降价；硝酸氧化生成二氧化氮或者一氧化氮,氮原子降价.而无氧酸的氧化性全部

上面的回答有问题,硝酸根在非酸性环境中氧化性不强因为：NO3-+4H++3e-==NO+2H2OH+浓度会影响反应地进行,H+浓度越低反应越难进行

楼主你好.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,浓硝酸的氧化性确实比稀硝酸强.可以通过下面这个例子看出：因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2

硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在

不能发生氧化还原,因为虽然NH3中的N显-3价,HNO3中的N显+5价,但在水溶液的环境中,NH3与H+的结合速率更快,形成的NH4+更加稳定,因此,二者不发生氧化还原反应.

这个可以,正是因为氧化性越强才导致产物的氧化性也强,也就是产生高价氧化物再答：而且铜和稀硝酸反应要加热而和浓硝酸反应不加热再问：可那不是还原产物吗一般用来比较还原性？再问：可那不是还原产物吗一般用来比

硝酸盐有氧化性,但不能说有强氧化性.1.它的氧化性表现在固体反应中.如黑火药中硝酸钾作氧化剂.但在溶液中它无强氧化性.2.硝酸盐要想在溶液中表现强氧化性,必须是在酸性条件下,此时,实际上是硝酸的氧化性