稀硝酸 与氧化物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 15:32:42
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应
3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2(气)+3H2O3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO(气)+2H2O
化学方程式:4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式:4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O楼主可用双线桥法配平方程式Fe元素由+2价上升到+
Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方
铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜,反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当铜为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,生成Fe(NO3)3,硝酸被还原生成N0,NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,根据氮原子守恒,3n[Fe(N
浓硫酸没有漂白性,因为其具有脱水性,直接碳化了,不存在上面漂白性,漂黑性倒是有的.浓硝酸有漂白性.浓硝酸在分解时有原子氧生成,(和双氧水一样).有强氧化性不一定能漂白.
有很多:4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H
4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O;4Zn+10HNO3(一般稀)====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3
这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释当某些金属(如Mg、Zn)与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律:⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面
化学方程式:4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式:4H++3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
浓硝酸与稀硝酸都能使石蕊褪色.稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性,能将石蕊氧化成无色物质.所以得到的都是无色液体.浓盐酸不能使石蕊褪色.
没有SO2、NA2O2、氯水(次氯酸)有漂白性
答案是,会的.因为在氧化还原的时候,必然也同时在发生复分解,SO2来不及被HNO3氧化而跑出也是有可能的.不过高中不要求掌握,可能在信息题会出现,一般题目没有强调就认为S全部被氧化
这个要看反应物所对应的酸根的,例如二氧化硫对应硫酸根,那么对应的酸就是硫酸;三氧化硫对应的是亚硫酸根,那么对应的酸就是亚硫酸.你应该是高中的吧,一般只要记住常用的就得了,像硫酸,亚硫酸,盐酸,硝酸,磷
深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学
3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
锡与稀硝酸反应生成物溶于水,反应很慢,用铁粉就能置换
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑这和硝酸的浓稀没有关系,硝酸全部体现酸性
铜慢慢消失,在铜片表面附着气泡,铜片会轻微颤动.和稀硝酸反应时,生成气体遇到空气后变成红棕色.与浓硝酸反应时生成红棕色二氧化氮,溶液逐渐变成浅蓝色.再问:还可以