作业帮稀盐酸能浓缩6水和氯化镁吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 05:26:56
1.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl4.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2
碳酸铵或碳酸氢铵碳酸铵+氢氧化钠：刺激性气味的气体（氨气）碳酸铵+氯化钠：无现象碳酸铵+氯化镁：白色沉淀碳酸铵+稀盐酸：无色、无味气体（二氧化碳）碳酸氢铵的现象与之相同
能,生成氯化亚铁和氢气
钾,钙,钠先与溶液中的水反应,生成溶碱,然后再与盐酸反应生成盐和水.由于钾、钙、钠化学性质极强.它们与盐溶液的反应比较复杂.如,钠跟硫酸铜溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+
无水氯化镁:无水氯化镁是无色六角晶体,比重2.325.熔点712℃.沸点1412℃.易潮解.通常状态下是以六水氯化镁形式存在,MgCl2•6H2O六水氯化镁为白色易潮解
将合金用过量氢氧化钠溶2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑将未反应合金拿出来（实际剩为镁）洗净,加稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑将第一步溶液加稀硫酸：2NaAlO2+H2SO4+H2
正是如此.
铝在金属活动性顺序中排在氢的前面,可以置换出酸中的氢,生成氢气.2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑
不会,因为CaCl2和MgCl2在水中的溶解度较大,属于强电解质,所以溶于水后以Ca、Mg以及Cl离子形式存在于溶液中,但当达到饱和时,将会析出相应的氯化盐晶体.
很简单的.MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2（气体）+H2O还有什么不会的可以问我.
六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体,化学式MgCl2.6H2O.像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后,它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中,同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体,这样就形成了
1mol氢氧化镁和1mol氧化镁消耗盐酸的量相同,生成的氯化镁也相同
反应生成的氯化镁是在溶液中的.采用蒸干溶剂的方法就OK记得采纳啊
大约在负0.08mpa再问：我的真空表是逆时针，起点是0极限是负0,1,可以做到吗再答：是否能达到要求的负压，由真空泵的能力决定。一般真空泵都可以达到。再问：我加你QQ，我给你聊，我都有点糊涂了再答：
mg+2hcl=mgcl2+h2再问：铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气的化学方程式再问：能帮我解一下吗再问：在吗再答：呃2Al+6HCl=2AlCl3+3H2再答：不用
能,因为硝酸钾,温度越高溶解度越大,氯化钠的溶解度基本不变.加热浓缩过滤会使氯化钠析出.再问：在详细点再答：加热浓缩后溶剂变少，无法容纳全部的溶质，所以溶解度低的溶质，首先析出，所以氯化钠会析出
可以说是同时反应.实际上这种对于做理论化学题是没有意义的,我只能告诉你实际情况.当你滴入氢氧化钠的浓度高于盐酸浓度,那么就滴入会有白色沉淀出现.但是如果你同时在搅拌,那么沉淀马上就消失.随着滴加的量的
Mg(OH)Cl+HCl=MgCl2+H2O
先加过量Ba(OH)2,除去Mg2+和SO42-.再加过量K2CO3,除去Ba2+再加过量HCl,除去CO32-.此时溶液中只剩H+、K+、Cl-,蒸馏可得较纯净KCl.如果先加入HCl,再加入K2C
PH开始逐渐变大,然后保持7不变,然后再继续变大显碱性.有沉淀的.开始滴入时候,使盐酸和氢氧化钠中和反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液逐渐由酸性变为中性然后盐酸反应完后,就是氯化镁和氢氧化