作业帮稀盐酸能否增强导电性为什么在电解水实验中可以用稀硫酸来增强导电性,不可用稀盐酸?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 05:49:59
纯水是一种难电离的物质,所以不导电.一旦加入了氢氧化钠、氯化钠、氯化氢,则变得善于导电了.因为强碱NaOH和氯化钠NaCl,氯化氢HCl都是强电解质.它们在水中电解为OH-氢氧根和Na+钠离子,Cl-
硫酸质量50*9%=4.5g点解后溶液质量4.5g/10%=45g被电解的水质量=50-45=5g
电量在水中由离子传递,水为弱电解质,微弱电离,电离出的离子浓度极低.硫酸和氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,离子浓度大,离子在外加电源发生定向移动能力变强.故导电能力强
蛋白质溶液在等电点的时候,由于蛋白质分子不带电荷,因此蛋白质分子间相互聚集成为分子群,因此通透性降低.又因为溶液中溶质量（就是颗粒数）下降,因此渗透压和粘度下降.又因为分子不带电,所以导电性下降.溶解
水是弱电解质纯水几乎是不导电的\x0d电解水很困难加稀硫酸和氢氧化钠利用它们电离产生的离子(H+、OH-)增强水的导电性
先说酸,一切的最高价含氧酸,如高氯酸磷酸,高碘酸,再说碱碱中的阳离子活动性顺序要排在铝之前,像氢氧化钠,氢氧化钡,最后说盐将前者的酸根与后者的阳离子结合到一起就可以了,如高氯酸钾硝酸钠
因为液体导电是因为自由移动的离子的定向移动.水是极弱的电解质,水的导电能力很差,自由自动的离子浓度仅为10的负7次方摩尔每升.加入稀硫酸,硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,增大了自由移动的离子浓度,也就是
一般用氢氧化钠,不能用盐酸,因为氯离子比氢氧根易失电子,加盐酸就不是电解水了.
那是因为Cl-得电子能力大于OH-,加入盐酸的话,会先得到氯气,产生杂质.且氯离子反应完后,水的导电能力又下降了,增强导电性的措施也失效了.所以加入硫酸钠,因为硫酸根得电子能力小于氢氧根,不会参加反应
不能用CuSO4,电解水实质是水中OH-与H+分别被氧化还原成O2,H2,要满足此条件必需使加入物质的阳离子氧化性弱于H+阴离子还原性弱于OH-;据此因为Cu2+氧化性强于H2故不合要求.
水是弱电解质,而硫酸是强电解质.普通的水中由于离子的浓度太低,因而导电性低,加了硫酸后,增加了溶液中离子的浓度,故导电性增加.
电解质电离出阴阳离子,增强导电性.导电性强了,电流大了,反应速度就快了.实际上就是类似催化剂的东西.硫酸或氢氧化钠通电,可以很迅速地分解水,印机样机反应较复杂,略去.电流是从正极出来流到负极,电子带负
只要是可以增加溶液中自由离子的浓度就可以增加其导电性
船在海里是电化学腐蚀不是所说的这个腐蚀盐水腐蚀性小浓度高的盐水的确可以杀菌而无法杀灭病毒,是不能代替消毒液的,因为它无法杀灭病毒.消毒剂是指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂.所以
氯化镁的熔点其实比氯化钠,氯化钙,氯化钾的都要低,从而降低熔点.另外增加离子浓度,可以增强导电性.
其实只是离子的定向移动形成电流.纯水中离子较少.一般只要是电解水型的电解质都行.
水是弱电解质,电离度极小,大多数为分子硫酸和氢氧化钠是强电解质,溶于水全部电离,产生有自由移动的电荷,于是水的导电性增强.
水能导电是因为其中有自由的离子才能导电,硫酸是离子化合物,故能增强导电性（绝对的纯水不会导电）
稀盐酸可以增强导电性.Hcl也是强电解质电离出H+,cl-.硫酸的阴离子为SO42-,电解水的时候就考虑到阴离子失去电子的情况.硫酸根比氢氧根难失电子,4OH-—4e-=2H2O+O2但是cl-不同,
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