稀盐酸动盐酸及硫酸弄硫酸的区别

HCL,HNO3,H2SO4再问：请问稀硫酸和硫酸都是一样的吧

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸

盐酸都是HCl硫酸都是H2SO4与浓度无关

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸

硫酸是一种油状的液体,可以和水以任意比例与水混合,形成对应的硫酸溶液,当硫酸溶液的质量分数在67%以下时称为稀硫酸,浓度在67%到98.3%之间的叫浓硫酸,当然,还有浓度超过98.3%,甚至超过100

酸性硫酸大于盐酸大于硝酸氧化性硝酸（浓）大于硫酸（浓）大于盐酸但是浓硫酸具有脱水性至于腐蚀性还有看具体反应的物质

草酸又称乙二酸,是最简单的二元酸,分子式为C2H2O4,通常草酸以二水合物(H2C2O4·2H2O)的形式存在,为无色透明的单斜晶体,有毒,熔点是101℃～102℃,熔化时失去结晶水,并开始升华.无水

热心问友2012-03-15盐酸和硫酸都是酸,具有酸的通性:和金属反应、和金属氧化物反应、和某些盐反应、和碱性氧化物反应、和碱反应.不同的就是盐酸具有挥发性,而硫酸没有.还有最常考的是稀硫酸和浓硫酸,

98.3%的浓硫酸主要是硫酸分子,具有强氧化性、吸水性、脱水性.稀硫酸,无硫酸分子,只有氢离子、硫酸根离子,具有氢离子的弱氧化性、酸性.浓盐酸、稀盐酸；从微粒角度看,都是氢离子、氯离子.但第一,离子浓

加硝酸银溶液,没沉淀的是硝酸剩下2个加氢氧化钡溶液,没沉淀的是盐酸

1、浓盐酸2、浓硫酸3、浓硫酸“为什么稀的和浓的有区别,不都是同一种物质吗?”关于这一点,我想说有区别,原因如下：对于盐酸,任意浓度的盐酸都具有挥发性,但是一般的我们认为稀盐酸的挥发性很弱,故不考虑.

浓硫酸具有强氧化性,吸水性,当然酸性也很强稀硫酸不具备强氧化性,吸水性,浓盐酸具有一定的还原性,酸性很强,易挥发在空气中形成酸雾稀盐酸具有强酸性

浓盐酸具有强氧化性,稀盐酸没有.稀硫酸有强酸性,浓硫酸相当于弱酸,但有强氧化性,稀硝酸是强氧化剂,浓硝酸是更强的氧化剂.稀硝酸和物质反应,生成一氧化氮,浓硝酸生成二氧化氮.（配平化学方程式中使用）

都为强酸.硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸.硫酸（普通的）无挥发性,发烟硫酸有挥发性,硝酸和盐酸都有较强的挥发性.硝酸加热易分解,但硫酸和盐酸不分解.硫酸密度较大.硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸,硝

最好选择硝酸钡是因为和硫酸反应后可以生成硫酸钡不溶,而不和盐酸生成沉淀用硝酸银的问题就是硝酸银会和盐酸生成氯化银沉淀的同时,会和硫酸生成难溶的硫酸银.当硫酸浓度较大,生成的硫酸银量较多的时候也会析出形

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸

取样,加入氯化钡溶液,产生白色沉淀的是硫酸,无明显现象的是盐酸.或：取样,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀的是盐酸,无明显现象的是硫酸.

硫酸和盐酸区别：　　（1）如果浓度都较小,即是稀酸,若已知浓度可取一定体积使之含有等物质的量溶质,加足量的铁屑充分反应,产生气体多的是硫酸,少的是盐酸.若两者物质的量浓度相等,还可测其PH,小的是硫酸

硫酸：浓硫酸有强氧化性,而稀硫酸没有.稀硫酸有大量自由氢离子,易与活泼金属反应.盐酸：浓盐酸有强挥发性.稀盐酸与稀硫酸相近～

硫酸有强氧化性盐酸有强还原性硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀---------------------------------盐酸易挥发硫酸不易挥发硫酸酸性比盐酸