稀盐酸与稀氨水混合是吸热还是放热-搜答案-智慧作业帮

放热

总体积会变小,因为水分子间是有空隙的,氮分子会散到空隙中,使总体积小于水+氨水如果将等质量的氨水加入水中摩尔浓度也会变因为体积为V的液体加互溶的体积为V的另一份液体最后的体积小于2V质量浓度会比原来的

恩,等等再答：氨离子大于绿气大于氢氧根大于氢离子。

氨水和盐酸的浓度不知道吗?如果是相同摩尔数的NH3和HCl反应的话,会产生中和反应生成NH4Cl盐.NH4Cl盐是一种强酸弱碱盐,会呈酸性,pH值小于7.各离子浓度为：Cl(-)>NH4(+)>H3O

放热反应.镁离子水合和氢原子结合成氢分子两个过程都放出大量的热

一1.Mg+2HCl=H2↑+MgCl2放热Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4放热2.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2放热Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4放热3.Fe+2HCl=H2↑+FeC

当然是放热了!从题设中就可以看出,反应后温度高于反应前温度,就是放热.即使不看题设,也可以从反应的类型判断,碳酸钠是碱性盐,同盐酸反应中包含了酸碱中和,所以放热.

楼主好!1.大多数弱酸的酸式盐还有铵盐.EG：2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑NH4Cl==△==MH3↑+HCl↑2.能.

一样大因电荷守恒：C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）中性C（H+）=C（OH-）所以C（NH4+）=C（Cl-）

这种题目这样来思考可能比较好一些：先假设盐酸与氨水的浓度是相同的,这样等体积混合后会完全反应生成氯化铵,而氯化铵溶液是显酸性的,所以二者混合要想呈中性,则需氨水多一点,所以C(HCl)＜C(氨水）.而

盐酸强酸,氨水弱碱,若等浓度等体积混合,则溶液为酸性,而实际溶液为中性,即碱过量.则混合前c（Hcl）_

酸碱中和都是放热反应,所以氢氧化钠固体与盐酸反应是放热

PH=b的盐酸H+浓度为10^(-b)mol/L所以氨水浓度为10^(-b)mol/L氨水电离出的OH-浓度为:10^(a-14)mol/L所以氨水的电离度是:10^(a+b-14)

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

放热,酸碱中和反应都是放热的.

前三者放热,Cu只有在电解时才和稀盐酸、稀硫酸反应

B燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应根据这句话可以推断出ACD都是放热反应.至于B,这是个特殊例子.吸热反应B条件是高温需要吸热

放热吧至少浓硫酸跟氢氧化钠（固体）反应会产生水水跟浓硫酸作用的效果你应该也知道跟氢氧化钠溶液的话就更不用说了

应该是nh4>cl->oh->h+再问：打错了，前面应该是2L0.1mol/L的稀氨水与1L0.1mol/L的稀盐酸混合再答：具体解释一下，根据你给的条件，溶液中的氨水和盐酸会发生反应，生成氯化铵和剩