稀有气体范德华半径

因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元素,同主族元素半径随周期数增大而增大

稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有

稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有可比性.同一周期的元素的原子,从左到右的方向,原子半径逐

钠由于同等电子层数,钠的核电荷数最少

这个是无法比较的,两种半径的测试方法是不一样的,所以不能相比较.

用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）/n(实际晶胞中粒子数）晶胞体积中含金属原子半径.

Na再问：为啥再问：为啥不是K再答：K是19号吧再答：每个周期第一个元素的原子半径最大再问：Cs的半径比他俩都小？再答：那是族再问：奥~再答：横着是周期，竖着是族再问：那同族半径的比较呢？再答：从上到

稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有

楼上两位错拉```同一周期的原子的半径逐渐变小是针对除稀有气体之外而言的.在短周期元素里面,三种稀有气体He、Ne、Ar的原子半径均为最大.若以氢的原子半径为1则：碱金属Li、Na、K、Rb、Cs五种

一般来说,对于金属元素,只有共价半径和金属半径；而非金属元素（稀有气体除外）有共价半径和范氏半径；稀有气体元素只有范氏半径.所以说范德华半径不只针对于稀有气体,对非金属元素都适用.指两个二氧化碳分子之

原子的范德华半径是指在分子晶体中,分子间以范德华力结合,如稀有气体相邻两原子核间距的一半.而稀有气体之间只存在原子和原子之间的力作用力比别的有共价键金属键离子键的要小的多所以距离大半径大了呵呵高中化学

是的,因为稀有气体在测量其原子半径时所用的方法与测量其他族元素的半径方法不同,所以除稀有气体外,同周期元素的原子半径依次减小.

因为稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态.而往往某一电子亚层处于半满或全满状态时,原子半径会异常偏大,这一点尤其体现在稀有气体的原子上.另外,还有一个原因就是稀有气体的分子是单原子分子.它不同于其它气

两个原子核之间不会形成共价键不会挤压对方的战略空间人们测算时是按照物质来测算的就是只看现状不看形成的方式所以半径自然很大

稀有气体原子以单原子形式存在,与其它气体的双原子分子的空间排列不同,测定的方法不一样,因此原子半径的参照不同,所以不能直观地比较.

稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.

周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原

稀有气体的原子半径要大很多因为,其他元素的原子半径是根据双原子分子或者晶体中相邻两个原子的距离的一半定义元素半径但是稀有气体没有双原子分子,所以要用另外一种方法来定义所以稀有气体的原子半径大很多的

主要还是看元素周期表同一行的话,右边的比左边的小,同一列的话,上面的比下面的小!要了解实质的话,其实就是静电力的问题!电子带负电,质子带正电,原子核中只有质子,所以带正电；电子在原子核周围可以看作是在

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离．但事实上,单个原子的半径是无法测定的．原子总是以单质或化合物的形式存在．而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的（稀有气体除外）,因此原子半径就跟原子