称量高锰酸钾一定要在烧杯中进行吗

铁,因为铁与硫酸只能生成二价的亚铁离子,即FeSO4,而Fe2+具有还原性,能被酸性高锰酸钾所氧化,反应过程中,紫色的高锰酸钾生成无色的锰离子Mn2+,从而褪色.亚铁离子被氧化的离子方程式为：5Fe2

前两次是称量碳酸钠晶体的质量..后两次是确保碳酸钠晶体中结晶水全部失去..

1.玻璃是硅酸钠,不与氢氧化钠反应.2.氢氧化钠固体在纸上会腐蚀纸张.3.称量氢氧化钠是可以与空气接触的,潮解是很慢的,只要不用纸或其他纤维制品就好.

解题思路：冷凝水下进上出是为了使冷却水充满冷凝管，且与热的气体形成逆流，提高冷却效率。解题过程：我的问题是：C对，为什么？请详细解释，还有装置作用请具体解释，解答：湿棉花提供水蒸气，在加热时，铁粉与水

设:沉淀物质的质量为xCo2+Ca(OH)2=CaCO3沉淀+H2O74100200gx74/100=200g/x注：74和200g代表石灰水,100和x是代表生成的石灰石x大约=270.3g应该是石

（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则M+H2SO4═MSO4+H

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

I-可以渗透出来的再问：没懂什么意思。。能解释详细一点吗？再答：I-颗粒小，可以透过半透膜。

NaOH具有腐蚀性,若直接放在天平上则会腐蚀掉托盘,所以应放在烧杯或滤纸中（上）,但NaOH露置于空气中则会和CO2反应生成NaCO3,所以放在烧杯中较好,但要在天平两边放上相同的烧杯.（右盘砝码应放

都行.不会与sio2反应的.NaOH具有腐蚀性,若直接放在天平上则会腐蚀掉托盘,所以应放在烧杯中或滤纸上.但NaOH露置于空气中则会和CO2反应生成Na2CO3,所以都不能久放,现用现称.

浓度会偏小.因为氢氧化钠固体在空气中会吸水,吸CO2所以称取的一定质量的所谓的“氢氧化钠固体”中真正的氢氧化钠固体质量不够,这样所配溶液中氢氧化钠的浓度会偏小再问：但我是用加了水和CO2的氢氧化钠固体

反应式：生成氧气量即前后质量差40-36.8=3.2g生成3.2g氧气所需高锰酸钾31.6g,也就是没反应完全,残余物有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾

不用,有的药品有毒性,有的易潮湿,为了不腐蚀天平,药品不直接接触托盘就可以了

坩埚的作用一般是用来灼烧某一受热易分解的东西,而这类化学药品一般是水合物,若不先加热,则药品中残留的水会留在坩埚里,测量是增大误差,冷却就简单了,因为太烫了,天平是精确仪器(而且托盘一般是塑料的,受热

答案是4次.一次坩埚,二次坩埚+药品,三次反应完的坩埚+剩余药品,这时不知道结晶水是否完全失去,所以还要称第四次,再加热后坩埚+剩余药品,如果两次反应后的质量差值小于0.1g就认为结晶水完全失去,否则

原来物质的总质量＝5.8+30+50＝85.8(克)因杂质不参与反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应产生的H2逸出,因此可以知道(1)产生H2＝85.8-85.6＝0.2(克)(2)因反应中

右盘还要放个烧杯并且测量烧杯质量再问：一定要把烧杯的质量量出来吗？再答：你的目的是测量被测物，烧杯又不是被测物所以你说呢

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设产生0.8g氧气需

选b,因为c中塑料球若悬浮,塑料球受到的浮力等于它的重力,所以若悬浮所受浮力应不变；d中塑料球若仍漂浮,塑料球受到的浮力也应等于它的重力,所以若漂浮所受浮力也应不变；a中塑料球在液体中下沉一些,有两种