称取某金属M

选B根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是Mn,（不过这个不知道也没有关系）质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%假设该氧化物分子式中氧原子的个数为1时,该

M2O3----2M2M+482M1.6g1.12g即2M+48/1.6=2M/1.12即0.7（2M+48）=2M解得M=56所以M的相对原子量是56即是Fe

2M----M2O32M----2M+481.12--1.6M=56

设R的相对原子质量为XH2+RO=H20+R--------X+16---------X---------W---------------m(X+16）m=Xw解得X=16m/(w-m)

很简单,48：m-n2*x：n2*x/48=n/(m-n)求的x

不好意思,我没有认真审题,如果不明白可以给我发信息.1.A,B设金属元素为R,化合价为x,相对原子质量为A氧化物（1）当x为奇数时,分子式为R2Ox,（2）当x为偶数时分子式为RO（x/2）,氯化物分

解题思路：根据反应条件分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

设该金属氧化物为A且氧化物与氯化物中金属价态相同.设金属化合价为Y,分子量为X.氯化物分子式为AClx,氧化物可能有两种A20x,和AOx/2,则可得到方程：X+35.5Y=N,2X+16Y=M(方程

绿灯（由于惯性,M往后,接通绿灯）红灯（由于惯性,M往前,接通红灯）再问：确实不懂，惯性？M往前是什么意思？我这章没学懂。再答：那要学了之后才能明白，在这我就简单地讲一下吧物体都有保持原来运动状态不变

设该金属为R,它的摩尔质量为XR＋H2SO4＝RSO4＋H2X－－－－－－－－－1m------------－---------AX=m/A

a金属m在Ag和Cu之前的一种金属加入后先置换出Ag后置换出Cu,自己本身还残余一部分能与HCl反应生成H2再问：肯定没有银离子啊啊再答：Ag离子都被置换出来成了Ag啊，怎么还会有，都在渣里再问：就是

密度p=m/v=2700KG/m^3（^3立方）

KSCN溶液与三价铁离子生成络合物Fe(SCN)3显红色.所以H2O2是氧化剂.6FeCl2+3H2O2=4FeCl3+2Fe(OH)3再问：你最后方程式Fe没配平吧、再答：你认为呢？

由“生成NO2和O2的混合气体的体积为672ML”和方程式可以知道NO2和O2的物质的量是2：1,所以O2有0.01mol,NO2是0.02mol.所以MNO3也是0.02mol.所以MNO3的分子质

设元素M的化合价为x,则根据化合价的规律（化合物中正负化合价的代数和为0）,即2x+3×（-2）=0,故可推测元素M的化合价为+3价；则它为金属元素,氯元素与金属元素形成化合物时显-1价；根据化合物中

可计算钢扶手的重量,然后以T为单位套用金属面油漆定额

+(2N-M)/55或+(N-M)/27.5设该金属的化合价为+x,其相对原子质量为y（1）若x为奇数,则其氧化物化学式为R2Ox,其氯化物的化学式为RClx则有：2y+16x=My+35.5x=N联

SO4^2-的电量是-2,NO3-是01,O^2-是-2所以硝酸盐化学式为：Rn(NO3)2m氧化物化学式RnOm

解题思路：根据金属的熔点和沸点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

n值是2根据电荷守恒10mlx0.15mol/Lxn=15mlx0.1mol/Lx2