作业帮称取基准物质无水碳酸钠0.1580g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 18:08:47
Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006
硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)
没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守
测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高
盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低.用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧.
第一问是偏高,第二问是偏低再问：谢谢啦
没影响,原来一个碳酸根吸水后变成一个碳酸氢根+一个氢氧根,要消耗两个氢离子一个碳酸根也是消耗两个氢离子,所以无论吸水与否都不影响滴定结果
一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!
称取10.6g的固体时会吸收空气中的水有误差
无水碳酸钠和盐酸的反应式如下：Na2CO3+HCI==2NaCI+CO2+H20设V表示用去盐酸的体积（ml),C表示无水碳酸钠的浓度（com/L）m表示称取无水碳酸钠的质量（克),则有下列关系：C*
c=(158/58.44)/(19.98-0.03)=
本反应的实质是：Cl-+Ag+==AgCl,K2CrO4是作为指示剂,在氯离子跟银离子反应完毕后,过量的银离子才与铬酸根根反应生成砖红色铬酸银沉淀指示终点.根据这个反应式,物质的量n氯化钠=n硝酸银空
（1）指示剂应加到10D为好,这样颜色好判断!（2）空白实验是不加碳酸钠的蒸馏水50mL.（3）空白实验消耗的硫酸以平均值计.
Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L
设此盐酸中HCl的物质的量为：YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1-----------------2m/106mol-------Y所以Y=2*m/106=m/53mol所以此盐
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再
硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你