称取基准物质na2co3

因为用酚酞作指示剂,变色时（PH＝9左右）碳酸钠是被滴定成碳酸氢钠,它具有一定的两性（缓冲作用）,突跃不大,变色不明显,所以一般都用甲基橙之类的指示剂,此时,是被滴定成碳酸（二氧化碳和水）

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006

硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)

基准物Na2CO3一般用于标定酸标准溶液的.基准的质量多少取决于所标定的标准溶液的浓度及滴定管规格.25ml滴定管,其体积消耗一般控制在21ml左右为宜50ml滴定管,其体积消耗一般控制在25ml左右

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998

对,实验室没有950ml容量瓶,最接近的选1000ml容量瓶.所以1L*2mol/L*106=212g

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为：0.1*0.025*106/2=0.1325g

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

不能继续用此混合碱标定HCl溶液浓度.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑由两者与HCl反应的方程式可知：标定一份HCl,只需要消耗

C这是配制含结晶水物质溶液最常见的错误,把晶体加热除结晶水后,你就得称量这个晶体了,这时除掉结晶水的Na2CO3又会吸收空气中的水汽,导致没法称量准确,所以C不行再问：那也就是说是因为称量问题导致方法

c=(158/58.44)/(19.98-0.03)=

本反应的实质是：Cl-+Ag+==AgCl,K2CrO4是作为指示剂,在氯离子跟银离子反应完毕后,过量的银离子才与铬酸根根反应生成砖红色铬酸银沉淀指示终点.根据这个反应式,物质的量n氯化钠=n硝酸银空

（1）指示剂应加到10D为好,这样颜色好判断!（2）空白实验是不加碳酸钠的蒸馏水50mL.（3）空白实验消耗的硫酸以平均值计.

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo

0.5*0.1*106=5.3g碳酸钠含水质量分数为106/（106+10*18）=0.375.3/0.37=14.3g再问：②配制过程中不需要的仪器是（填序号）A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000

n(NaHCO₃)=1.680g/(84g/mol)=0.02mol2NaHCO₃------1H₂SO₄n(H₂SO₄)=0.

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．