称取含有Na2co3和Naoh的试样0.5895g,用去24.08ml

1.酚酞变为浅红---------溶液变为NaHCO3溶液NaOH跟盐酸1：1反应,Na2CO3变成NaHCO3跟盐酸的反应也是1：1的反应2.甲基橙由黄色变为橙色-----NaHCO3溶液变为NaC

（1）由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；（2）设13.3g样品中碳酸钠的质量是x，产生氯化钠的质量为y；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 &nb

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

⑥滴加稀硝酸至溶液无色为止的目的：除去溶液中NaOH,防止对下一步NaCl的检验造成干扰.原溶液显碱性,滴加酚酞变红,稀硝酸中和碱性.完全中和后,酚酞显无色.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

这样只能得到Na2CO3含量用酸碱滴定进行定量,并同时测定CO2的含量.再问：只是验证溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。我不明白您说的。我还在初三..再答：你设计的方法可以的（定性）

(1)以酚酞为指示剂的滴定终点是碳酸氢钠(可能同时有氯化钠),以甲基橙为指示剂的滴定终点是氯化钠,如果该碱全部由碳酸钠组成,则滴定到氯化钠所需的盐酸的量应恰好为滴定到碳酸氢钠的量的两倍,而实验结果则不

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.5X14.35g列比例,解得X=5.85g故,混合物中碳酸钠的质量分数=（10-5.85）/10*100%=41.5%

14.35g白色沉淀为氯化银,其量为14.35/143.5=0.1mol,则氯化钠的质量为0.1X58.5=5.85g则该混合物中碳酸钠的质量分数为1-（5.85/10x100%）=41.5%

先往溶液中加入过量的BaCl2,消除Na2CO3可能的干扰,然后,再向溶液中加入酚酞,如果变红,则溶液中有NaOH,否则没有

m(NaOH)=0.2*0.02235*40*50=8.94g；NaOH%=89.4%m(BaCO3)=197*1.06/106=1.97g

缺东西吧要计算沉淀质量必须把碳酸根的物质的量找出来你给的条件怎么计算碳酸根的量?再问：0.2mol/L的盐酸滴至22.35ml，指示剂变色且半分钟内不变再答：这就好说了加盐酸中和可以计算出20ml中氢

设所用盐酸的质量分数为X,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Y,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7311744(153g-80g)*XY4.

先和NAOH,如果先和NA2CO3反应生成H2CO3,H2CO3还是会和NAOH反应的,但先和NAOH反应就不会了,那当然就是NAOH咯.不然你就记越活泼的越容易,越先反应好了.我初三才学的化学~~

HCL+NAOH=NACL+H2O

Cc解析：A中若只有NaHCO3,则V1＝0,不合题意.B中若只有Na2CO3,则V2＝2V1,不合题意.C中若有Na2CO3和NaHCO3,则消耗V1mL的盐酸仅把Na2CO3转变成NaHCO3；若

CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3

NaOH可以,Na2CO3没听说过,NaOH主要用于废纸的脱墨和水处理中废水酸碱的中和

前面你说的没错,H2CO3就算有电离,也有很大一部分是HCO3-,但是我们也要考虑,HCO3-和OH-能否共存?它刚一电离出HCO3-,就和OH-发生反应生成H2O和CO3^2-了