称取含有MnO2的式样1g,在酸性溶液下加入

（1）①3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量

1.生成O2质量是13+2-10.2=4.8g2.2KClO3==2KCl+3O214996x4.8x=7.45g同时生成KCl的质量7.45g

消耗的AgNO3物质的量=0.1000*44.20*10（-3）=4.420*10（-3）.则氯离子的物质的量=银离子的物质的量=4.420*10（-3）.水溶性氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化镁等等,题

设含有碳酸钠X克,则碳酸氢钠为0.6850-X克2*X/106+(0.6850-X)/84=50/1000*0.2X=0.265所以消耗盐酸(0.265/106)/0.2*1000=12.5毫升

由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2

（方法一）若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；则设可以生成氯化钾的质量为x，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245   &n

第一次加水溶解7.25-4.05=3.2g的KCl最后剩余3g不溶的二氧化锰,说明第二次加水后还溶解了4.05-3=1.05gKCl说明第二次加水后KCl全部被溶解了所以m=3由此可得出氯酸钾的质量为

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

CaO+H2O=Ca(OH)256--185.6--x56:18=5.6:xx=1.8反应消耗水1.8克,剩余水1000-1.8=998.2克100：100.16=998.2：yy=999.8克石灰水

1:盐酸中HCL的物质的量n=0.038mol2烧碱的纯度=1.52g/1.6g*100%=95%

大概思路先把方程式列出来MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O然后判断哪个反应物过量这里是MnO2然后算出物质的量是0.15mol以物质的量进行计算算出氯气的物质的量是0.15mol

1:3.36L该反应为浓盐酸过量的反应MnO2为0.15mol,而MnO2和CL2物质的量之比为1:1

12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245         

Al2O3xH2O、Fe2O3和SiO2中只有SiO2不与H2SO4反应,所以滤渣0.30g即是SiO2.滤液中含Al3+和Fe3+（硫酸铝和硫酸铁）,在滤液中加入足量NaOH溶液,Al3+变为AlO

设原混合物中含有KClO3x克,MnO2是催化剂,加热前后质量不变,也不溶于水.2KClO3=加热=2KCl+3O2245.149则可生成KCl（149/245)x克,混合物质量减少了（96/245)

2KClO3=2KCl+3O2反应后减少的量为氧气质量=10-8.4=1.6g即m（KClO3）=1.6*2*122.5/32*3=4.08g即m（MnO2）=10-4.08=5.92g选A

你要问什么?如果20%是质量分数的话这样设mno2为1：kcio3为41/is20%加热后1/is25%x为氧气质量为1

设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为X、Y106X+84Y=0.68502X+Y=0.01X＝0.0025mol,Y＝0.0075mol则仅Na2CO3转化成NaHCO3Na2CO3＋HCl＝

选择B无水硫酸铜容易吸水,用无水硫酸铜配溶液,溶液浓度可能会偏低并且实验室一般没有无水硫酸铜（易吸潮,难以保存）

35J皮太厚