称取含na2co3和k2co3

一定含K2CO3,BACl2一定不含Na2SO4,CuCl2不能肯定是否含有NaCl2,Na2CO3

设Na2CO3和K2CO3分别为x、y克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106---------73X-----------73X/106gK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+

一、固体能溶于水,说明固体中肯定没有硝酸钡,因为有的话会与碳酸钾生成沉淀如果碳酸钾是纯净的,那么K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl13810013.8xx=10g将产生10g碳酸钙沉淀如果全

题目所给出“样品全部溶解”,硫酸钡难溶于水,那么样品中肯定没有硫酸钡假设样品中全部为碳酸钾,可以列得化学方程K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138   &nb

你想啊,全部溶解了,说明我们看到所有的粉末都消失了吧,不会还有白色的不溶物出现吧那么假如有硝酸钡那K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓乖乖,碳酸钡可是白色沉淀,这个和我们已经看到的状

Na2CO3.xmolK2CO3.ymol106x+138y=12.52根据化学方程式,或碳元素守恒得x+y=2.24/22.4解出x=0.04y=0.06Na2CO3%=0.4*106/12.52=

盐酸,焰色反应

(1)加稀盐酸离子方程式：CO32-+2H+====H2O+CO2↑（2）充分灼烧2NaHCO3＝＝加热＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑

AgCl,BaSO4,K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3,CaCO3Mg(OH)2,BaCO3为白色；Cu(OH)2蓝色

焰色反应,钠：黄色；钾：紫色.关键问题是酒精灯的火焰本来就带有黄色,且由于工艺原因,含钾化合物中多含有钠,因此直接观察火焰均为黄色（紫色被覆盖）所以钾的焰色反应观察方法,应透过蓝色钴玻璃观察火焰希望对

(1)KNO3,K2CO3,K2SO4加入BaCl2没有沉淀的是KNO3有沉淀的两种再加入足量的硝酸,沉淀溶解的是K2CO3,不溶解的就是K2SO4(2)NaCl,Na2CO3,NaNO3加入AgNO

Na2SO4中除去Na2S用硫酸.K2CO3中除去KOH,溶液中通入少量的二氧化碳气体,或者用KHCO3.NaHCO3中除去Na2CO3,可以通入过量的二氧化碳气体.

1)用试剂鉴别Na2CO3、AgNO3、KNO3加盐酸HCl,有气泡的是碳酸钠,有白色沉淀的是硝酸银,无明显现象的是硝酸钾.2)用试剂鉴别K2CO3BaCl2NaCl加硫酸H2SO4,有气泡的是碳酸钾

答案选CAB你已经判断出,我分析一下CD向纯碱中滴加少量盐酸,没有明显的现象离子方程式:CO32-+H+=HCO3-向盐酸中滴加少量纯碱,现象是有气泡产生离子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2

1加入盐酸产生气体的是Na2CO3剩下的两种加入BaCl2产生白色沉淀的是K2SO42加入硝酸产生气体的是Na2CO3剩下的两种加入AgNO3产生白色沉淀的是NaCl

2gCaCO3是0.02MOL,即CO3根有0.02MOL,设Na2CO3有XMOL,则K2CO3有（0.02-X）MOL列个方程,自己算了

加kcl

PH试纸可以比较方便地解决问题：K2SO4、NaCl黄绿色（中性）,K2CO3、Na2CO3蓝紫色（碱性）.再分别取样燃烧,火焰黄色就含Na,紫色就含K.由此即可区分.

1.Na2CO3+Ca(NO3)=CaCO3↓+2NaNO32.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl3.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)

思路是重结晶.由于K2CO3的溶解度曲线比较平缓,而且Na2CO3含量远少于K2CO3,所以不采用降温结晶,采用蒸发结晶.取上述固体缓慢加入水使其恰好溶解,这时候是K2CO3的饱和溶液,加热蒸发先析出