称取6g含h2c2o2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 12:40:12
(1)根据质量守恒定律,过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g故答案为:100g;(2)设参加反应CaCl2的质量为x,反应生成NaCl质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl
①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0
800mg/L的消毒剂10L则有效氯为0.8*10==8g则漂白精为8/60%==13.33g需要加水约为10000-13.33==9987g即9987ml水和13.33g漂白粉混合
反应生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2gC+2CuO=高温=2Cu+CO21212844xy2.2g12/x=128/y=44/2.2gx=0.6gy=6.4g(1)残余固体中铜的质量为6.
天平一边放一个空的量筒,一边放砝码,称出它的重量,然后称物体,用游码再问:实验中没提供砝码啊再答:有没有两个相同的量筒啊再答:就用另一个量筒代替砝码撒再问:只有一个啊再答:他是不是给了你一个天平嘛,其
楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点;最后一空根据得失电子
因为铁离子与3mol氢氧根反应啊,所以这里铁离子就是氢氧根的1/3,再乘以前面的0.5,就是了,\(^o^)/~\(^o^)/~
1.32gCO2=>0.03molC=>0.36gC0.54gH2O=>0.06molH=>0.06gH剩下的质量就是O:0.48g=>0.03molc(C):c(H):c(O)=1:2:1最简式:C
:(1)C:+3→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn:+7→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42-前配5,MnO4-前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和M
SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题;最大沉淀时沉淀物是:Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4;所以H离子浓度是3.5mol/L;H2SO4浓度既是一半,1.
我来了再答:发图ing再答:再答:记得好评哈,可以追问
(1)1.八7gC22的物质的量为:1.八7g44g/m2l=8.84m2l,故n(C)=8.84m2l,m(C)=8.84m2l×12g/m2l=8.48g,1.88g水的物质的量为:1.88g18
沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH-物质的量与溶液中H+物质的量相等.c(H2SO4)=10*35
铝土矿与H2SO4的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O滤液中加NaOH的反应H+OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Fe3++3OH-
nFe2+=nGe4+=n(NH4)2SO4Ge(SO4)2•2H2O=7.9/632*30/250=0.0015molnFe2O3=1/2nFe2+=0.00075molmFe2O3=0
5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成
SiO2不会变化4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2----固体质量减少4*120g--------------------2*160g-----------160g1gx-------
A管吸收0.03molCO2,含碳0.36g,B管吸收0.03molH2O,含氢0.06g.剩余含氧0.90-0.36-0.06=0.48g所以碳氢氧比为0.36/12:0.06/1:0.48/16=
请说清楚啊