称取10克生石灰样品产生气体0.88克生石灰的含量是否与标签相符

NaOH溶液增加的质量就是CO2的质量Fe3O4+4CO==3Fe+4CO22324*44x5.5x==5.5*232/4/44==7.25g四氧化三铁的质量分数===7.25/10==72.5%固体

设NaHCO3xmolNa2CO3ymolSiO2zmol84x+106y+60z=33.4（一）NaHCO3---HClNa2CO3----2HCl1112xxy2yx+2y=2*0.2（二）2Na

CaCO3可以看成CaO.CO2将混合物中CO2的质量减去,10g-0.44g=9.56g,即CaO与CaCO3中相当于CaO的那部分质量的和.所以钙元素质量：9.56g*(40/56)=6.83g质

2.016LCO2物质的量=2.016/22.4=0.09mol,即0.09*44g=3.96gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29g0.18mol0.09mol石灰石样品中碳酸钙的质量

1.2.016/22.4=0.092.0.09*100/10=90%3.(0.1*2-0.09*2)/2=0.01L=10ml

烧碱样品中NaOH的含量=19.0×2.0×40/1000=1.52g工业烧碱的纯度=1.52/1.6×100%=95%

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g．（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2↑常温下二氧化炭密度为2g/升放出气体质量2*1.1=2.2克CACO3质量=2.2*（40+16+44）/44=5克石灰石中炭酸钙质量分数=5÷7.5

NO为0.1molCu为xCu2o为y64x+144y=122x+2y=0.1*3化合价升降守恒144y为答案

你可列出化学反应方程式如下：Fe+H2SO4=FeSO4+H2^562假设样本为纯铁,则生成气体质量为：0.357克钢：是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称.生铁：生铁是含

设该化肥的纯度是XK2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl17423310gX11.65g174/233=10gX/11.65gX=87%答：该化肥的纯度是87%

该化肥属于（钾）肥K2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl174233x11.65g174/233=x/11.65gx=8.7g8.7g/10g*100%=87%比较如大于则符合标准如小于则

设发生反应的碳酸钙为x克,生成氯化钙y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2100/X=44/2.2求的X=5.0g111/Y=44/2.2Y=5.55g石灰石中

Na2CO3------CO2106442.120.88氢氧化钠的质量分数（20-2.12）/20=89.4%

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98   &nb

1、根据质量守恒定律生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g(2)设合金中含锌的质量为x,反应生成硫酸锌的质量为YZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑651612xy0.2gx=6.5gy

黄铜是锌和铜的混合物,铜和稀硫酸是不反应的,所以只有锌和稀硫酸反应,设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnCl2+H2↑锌的相对原子质量为65,氢的是1,可求锌的质量,铜的质量为10g-锌的质量.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2mCO2=17.6g100/44=M/17.6gM=40gw（CaCO3)=40/50=80%

很简单啊0.17乘以0.0245除以2乘以106乘以4除以1.05就得出答案了,多给点分数哥们

已知铜是不活泼金属,不能与稀硫酸反应,故不溶物6克为铜,所以铁的质量为20-6=14克铁的质量分数:14/20*100%=14%Fe+H2SO4=FeSO4+H256214xx=2*14/56=0.5